Để giải bài toán này, ta cần sử dụng phương trình phản ứng giữa sắt (Fe) và axit clohidric (HCl):

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Theo phương trình trên, ta thấy 1 mol sắt phản ứng với 2 mol axit clohidric để tạo ra 1 mol muối sắt (FeCl2) và 1 mol khí hydrogen (H2).

a) Để tính khối lượng chất phản ứng, ta cần biết số mol axit clohidric đã phản ứng. Với 200 ml dd HCl 1M, ta có:

n(HCl) = C.V = 1 mol/L x 0.2 L = 0.2 mol

Vì 1 mol sắt phản ứng với 2 mol axit clohidric, nên số mol sắt phản ứng là n(Sắt) = 0.2 mol / 2 = 0.1 mol.

b) Để tính khối lượng muối thu được, ta cần biết khối lượng mol muối sắt (FeCl2). Ta biết khối lượng mol của FeCl2 là 55.85 g/mol + 2 x 35.45 g/mol = 126.75 g/mol.

Khối lượng muối thu được là:

m(FeCl2) = n(FeCl2) x M(FeCl2) = 0.1 mol x 126.75 g/mol = 12.675 g

c) Để tính khí thoát ra được đktc, ta cần biết số mol khí hydrogen (H2) thoát ra. Theo phương trình phản ứng, số mol H2 bằng số mol sắt phản ứng, nên n(H2) = 0.1 mol.

Để tính khối lượng khí thoát ra được đktc, ta dùng công thức:

V = n.R.T

Với R = 0.0821 L.atm/mol.K (hằng số khí lý tưởng), T = 273 K (nhiệt độ đktc), ta có:

V = 0.1 mol x 0.0821 L.atm/mol.K x 273 K = 2.24 L

Khối lượng khí thoát ra được đktc (ở điều kiện tiêu chuẩn) là:

m(H2) = V x ρ(H2) = 2.24 L x 0.0899 g/L = 0.201 g

Vậy, kết quả là:

a) Khối lượng chất phản ứng là 0.1 mol
b) Khối lượng muối thu được là 12.675 g
c) Khối lượng khí thoát ra được đktc là 0.201 g