Cho m gam dây Al vào 200ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,4M VÀ AgNO3 0,3M. Sau phản ứng thu được 10,32g chất rắn (X) và 200ml dung dịch (Y). Tính m và nồng độ mol từng chất trong dung dịch (Y)

Để giải bài toán này, ta cần tìm số mol của Cu(NO3)2 và AgNO3 trong dung dịch ban đầu.

Số mol Cu(NO3)2 = n = C.V = 0,4 * 0,2 = 0,08 mol
Số mol AgNO3 = n = C.V = 0,3 * 0,2 = 0,06 mol

Sau phản ứng, số mol Cu(NO3)2 và AgNO3 trong dung dịch (Y) không thay đổi, vì vậy nồng độ mol của chúng trong dung dịch (Y) vẫn là 0,08 M và 0,06 M.

Để tính m, ta sử dụng phương trình phản ứng giữa Al và Cu(NO3)2:
2Al + 3Cu(NO3)2 -> 3Cu + 2Al(NO3)3

Theo phương trình trên, ta thấy tỉ lệ giữa số mol Al và Cu(NO3)2 là 2:3. Vậy số mol Al trong phản ứng là:
n(Al) = (2/3) * n(Cu(NO3)2) = (2/3) * 0,08 = 0,05333 mol

Khối lượng của Al là:
m(Al) = n(Al) * M(Al) = 0,05333 * 27 = 1,44 g

Vậy m = 1,44 g.

Sau phản ứng, chất rắn (X) có khối lượng là 10,32 g. Vậy khối lượng dung dịch (Y) là:
m(Y) = 10,32 g

Nồng độ mol của chất rắn (X) trong dung dịch (Y) là:
C(X) = n(X) / V(Y) = m(X) / (M(X) * V(Y))

Với m(X) = 10,32 g, M(X) là khối lượng mol của chất rắn (X), V(Y) = 0,2 L.

Để tính M(X), ta cần biết chất rắn (X) là chất gì.