Để giải bài toán này, ta sẽ sử dụng phương pháp tính nồng độ phần trăm cách chất tan trong dung dịch thu được sau phản ứng.

Đầu tiên, ta cần tính số mol của chất tan trong dung dịch NaCO3 và CaCl2.

Số mol NaCO3 = khối lượng NaCO3 / khối lượng mol NaCO3
Số mol NaCO3 = 265 g / 106 g/mol = 2.5 mol

Số mol CaCl2 = khối lượng CaCl2 / khối lượng mol CaCl2
Số mol CaCl2 = 500 g / 111 g/mol = 4.5 mol

Tiếp theo, ta cần tìm chất tan chính trong phản ứng giữa NaCO3 và CaCl2. Phản ứng xảy ra theo tỉ lệ 1:1, nghĩa là 1 mol NaCO3 phản ứng với 1 mol CaCl2.

Vì số mol NaCO3 = 2.5 mol và số mol CaCl2 = 4.5 mol, nên chất tan chính trong phản ứng sẽ là chất có số mol ít hơn, tức là NaCO3.

Sau phản ứng, số mol chất tan chính sẽ bị tiêu hao hoàn toàn, còn lại số mol chất tan còn lại là số mol chất tan chính ban đầu trừ đi số mol chất tan chính đã phản ứng.

Số mol chất tan còn lại = số mol chất tan chính ban đầu - số mol chất tan chính đã phản ứng
Số mol chất tan còn lại = 2.5 mol - 2.5 mol = 0 mol

Vậy, dung dịch thu được sau phản ứng không còn chất tan nào.

Do đó, nồng độ phần trăm cách chất tan trong dung dịch thu được sau phản ứng là 0%.