a) Phương trình hóa học xảy ra là:
MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

b) Để tính khối lượng MgO đã tham gia phản ứng, ta sử dụng công thức:
n(MgO) = m/M
Trong đó:
n(MgO) là số mol MgO đã tham gia phản ứng
m là khối lượng MgO đã tham gia phản ứng (cần tính)
M là khối lượng mol của MgO (24,31 + 16 = 40,31 g/mol)

Với 200 gam dung dịch axit H2SO4 9,8%, ta có:
m(H2SO4) = 200 x 9,8/100 = 19,6 g
n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 19,6/98 = 0,2 mol

Do phản ứng xảy ra vừa đủ, nên số mol MgO đã tham gia phản ứng bằng số mol H2SO4:
n(MgO) = n(H2SO4) = 0,2 mol

Vậy khối lượng MgO đã tham gia phản ứng là:
m(MgO) = n(MgO) x M(MgO) = 0,2 x 40,31 = 8,062 g

c) Để tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng, ta sử dụng công thức:
% = (m/M) x 100%
Trong đó:
% là nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng (cần tính)
m là khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng (cần tính)
M là khối lượng mol của dung dịch thu được sau phản ứng (cần tính)

Dung dịch thu được sau phản ứng gồm MgSO4 và H2O. Ta cần tính khối lượng mol của cả hai chất này:
M(MgSO4) = 24,31 + 32,06 + 4 x 16 = 120,37 g/mol
M(H2O) = 2 x 1 + 16 = 18 g/mol

Với 200 gam dung dịch axit H2SO4 9,8%, ta có:
m(H2SO4) = 200 g

Do phản ứng xảy ra vừa đủ, nên khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng bằng khối lượng axit H2SO4 ban đầu:
m = m(H2SO4) = 200 g

Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng là:
% = (m/M) x 100% = (200/120,37) x 100% ≈ 166,1%