1. Đồng hóa trị +1 (Cu(I)): Thường xuất hiện trong môi trường oxi hạn (khi không có oxi đủ). Ví dụ, trong các hợp chất như Cu2O (đồng(I) oxide).

2. Đồng hóa trị +2 (Cu(II)): Thường xuất hiện trong môi trường oxi dư (khi có oxi đủ). Ví dụ, trong các hợp chất như CuO (đồng(II) oxide) hoặc CuSO4​ (đồng(II) sulfate).

Đồng (Cu) có thể có hóa trị I hoặc II tùy thuộc vào cấu hình electron và cách nó kết hợp với các nguyên tử khác. Đồng có hóa trị I (đồng(I)) khi nó có cấu hình electron là 3d^10 và hóa trị II (đồng(II)) khi nó có cấu hình electron là 3d^9 4s^1.

Trong hợp chất, đồng thường có hóa trị II, nhưng cũng có thể có hóa trị I trong một số trường hợp. Ví dụ, các muối đồng(I) với halogen như đồng(I) fluoride, đồng(I) chloride, đồng(I) bromide, và đồng(I) iodide đều tồn tại1. Tuy nhiên, đồng(II) là hóa trị phổ biến hơn và có trong nhiều hợp chất như đồng(II) fluoride, đồng(II) chloride, đồng(II) bromide và đồng(II) iodide.

+ Đồng hóa trị +1 (Cu(I)): Thường xuất hiện trong môi trường oxi hạn (khi không có oxi đủ). Ví dụ, trong các hợp chất như Cu2O (đồng(I) oxide).

+ Đồng hóa trị +2 (Cu(II)): Thường xuất hiện trong môi trường oxi dư (khi có oxi đủ). Ví dụ, trong các hợp chất như CuO (đồng(II) oxide) hoặc CuSO4​ (đồng(II) sulfate).