a) Đầu tiên, ta cần tìm số mol của Fe và Ag trong hỗn hợp ban đầu.
Gọi số mol Fe là x, số mol Ag là y.
Theo phương trình phản ứng, ta có:
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
Ag + H2SO4 -> Ag2SO4 + H2
Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
10g Fe + 10g Ag = 4.4g chất rắn
Mặt khác, ta có:
MFe = 55.845g/mol
MAg = 107.8682g/mol
MFeSO4 = 55.845 + 32.065 + (4 x 16.00) = 151.908g/mol
MAg2SO4 = (2 x 107.8682) + (32.065 + (4 x 16.00)) = 311.7984g/mol
Vậy ta có hệ phương trình:
x + y = 10
(151.908/55.845)x + (311.7984/107.8682)y = 4.4/151.908
Giải hệ phương trình này, ta tìm được x = 6.48 và y = 3.52.
Vậy % về khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là (6.48/10) x 100% = 64.8% và % về khối lượng của Ag trong hỗn hợp ban đầu là (3.52/10) x 100% = 35.2%.

b) Để tính nồng độ % của dd acid đã dùng, ta cần tìm số mol của H2SO4 đã phản ứng.
Theo phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol H2SO4 phản ứng với 1 mol Fe và 1 mol Ag.
Vậy số mol H2SO4 đã phản ứng là x + y = 6.48 + 3.52 = 10 mol.
Mặt khác, ta có:
MH2SO4 = 98.09g/mol
Vậy khối lượng H2SO4 đã dùng là 10 x 98.09 = 980.9g.
% nồng độ của dd acid đã dùng là (980.9/150) x 100% = 653.93%.

Cho 8.8g hỗn hợp Mg và MgO tác dụng hoàn toàn với dd HCl 2M, thu được 4.958L khí (đkc).

a) Đầu tiên, ta cần tìm số mol của Mg và MgO trong hỗn hợp ban đầu.
Gọi số mol Mg là x, số mol MgO là y.
Theo phương trình phản ứng, ta có:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O
Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
24.305g Mg + 40.3044g MgO = 4.958L khí
Mặt khác, ta có:
MMg = 24.305g/mol
MMgO = 40.3044g/mol
MMgCl2 = 24.305 + (2 x 35.453) = 95.211g/mol
Vậy ta có hệ phương trình:
x + y = 8.8
(95.211/24.305)x + (95.211/40.3044)y = 4.958/22.414
Giải hệ phương trình này, ta tìm được x = 4.8 và y = 4.
Vậy % về khối lượng của Mg trong hỗn hợp ban đầu là (4.8/8.8) x 100% = 54.55% và % về khối lượng của MgO trong hỗn hợp ban đầu là (4/8.8) x 100% = 45.45%.

b) Để tính thể tích của dd acid cần dùng, ta cần tìm số mol của HCl đã phản ứng.
Theo phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol HCl phản ứng với 1 mol Mg và 1 mol MgO.
Vậy số mol HCl đã phản ứng là x + y = 4.8 + 4 = 8.8 mol.
Mặt khác, ta có:
MHCl = 36.461g/mol
Vậy khối lượng HCl đã dùng là 8.8 x 36.461 = 321.41g.
% nồng độ của dd acid đã dùng là (321.41/2000) x 100% = 16.07%.

c) Để tính khối lượng muối thu được, ta cần tìm số mol của MgCl2 đã tạo thành.
Theo phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol MgCl2 tạo thành từ 1 mol Mg và 2 mol HCl.
Vậy số mol MgCl2 đã tạo thành là x = 4.8 mol.
Mặt khác, ta có:
MMgCl2 = 95.211g/mol
Vậy khối lượng muối thu được là 4.8 x 95.211 = 457.08g.