Cho 5,6 gam hai kim loại Zn vào dung dịch 3,65 gam HCl loãng

a) Ta xác định chất nào dư bằng cách so sánh số mol của Zn và HCl.

- Khối lượng mol của Zn: M(Zn) = 65,38 g/mol
- Số mol Zn: n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 5,6 g / 65,38 g/mol = 0,0856 mol

- Khối lượng mol của HCl: M(HCl) = 36,46 g/mol
- Số mol HCl: n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 3,65 g / 36,46 g/mol = 0,100 mol

So sánh số mol của Zn và HCl:
- n(Zn) < n(HCl) => Zn là chất dư
- Số mol chất dư: n(dư) = n(HCl) - n(Zn) = 0,100 mol - 0,0856 mol = 0,0144 mol

Để tính khối lượng chất dư, ta sử dụng công thức:
m(dư) = n(dư) * M(Zn) = 0,0144 mol * 65,38 g/mol = 0,938 g

Vậy chất dư là Zn, khối lượng chất dư là 0,938 g.

b) Để tính khối lượng muối thu được, ta sử dụng phương trình phản ứng:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

- Số mol muối thu được: n(muối) = n(Zn) = 0,0856 mol
- Khối lượng muối thu được: m(muối) = n(muối) * M(ZnCl2) = 0,0856 mol * (65,38 + 2*35,45) g/mol = 11,4 g

Vậy khối lượng muối thu được sau phản ứng là 11,4 g.