Để giải bài toán này, ta cần tìm số mol của hỗn hợp X và số mol của axit dư trong dung dịch sau phản ứng.

1. Tính số mol MgO và CaO trong hỗn hợp X:
- Molar mass của MgO = 24,31 + 16 = 40,31 g/mol
- Molar mass của CaO = 40,08 + 16 = 56,08 g/mol

Số mol MgO = khối lượng MgO / molar mass MgO = 12,4 g / 40,31 g/mol
Số mol CaO = khối lượng CaO / molar mass CaO = 12,4 g / 56,08 g/mol

2. Tính số mol axit HCI trong dung dịch:
- Dung dịch HCI có nồng độ 20%, tức là 20 g HCI trong 100 mL dung dịch.
- Molar mass của HCI = 1 + 35,45 = 36,45 g/mol

Số mol HCI = (20 g / 1000 g) / 36,45 g/mol = 0,000548 mol

3. Tính số mol axit dư:
- Dung dịch HCI có mật độ 1,2 g/mL, tức là 1,2 g HCI trong 1 mL dung dịch.
- Dung dịch axit dư có nồng độ 10%, tức là 10 g axit trong 100 mL dung dịch.
- Molar mass của HCI = 1 + 35,45 = 36,45 g/mol

Số mol axit dư = (10 g / 1000 g) / 36,45 g/mol = 0,000274 mol

4. Tính tổng số mol axit trong dung dịch sau phản ứng:
Số mol axit = số mol HCI ban đầu - số mol axit dư
= 0,000548 mol - 0,000274 mol
= 0,000274 mol

5. Tính nồng độ mol/L axit dư trong dung dịch sau phản ứng:
Nồng độ mol/L axit dư = số mol axit dư / thể tích dung dịch sau phản ứng
= 0,000274 mol / (26,15 g / 1,2 g/mL)
= 0,000274 mol / 21,792 mL
= 0,01256 mol/L

Vậy, nồng độ mol/L axit dư trong dung dịch sau phản ứng là 0,01256 M.