Sắt (Fe) là một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn có số nguyên tử là 26. Sắt có nhiều tính chất hoá học quan trọng, bao gồm:

1. Tính chất oxi hóa: Sắt có thể bị oxi hóa thành các ion sắt(II) (Fe2+) hoặc sắt(III) (Fe3+). Ví dụ:

Fe + 1/2 O2 → FeO (sắt(II) oxit)
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 (sắt(III) oxit)

2. Tính chất hợp kim: Sắt có khả năng hòa tan và tạo hợp kim với nhiều nguyên tố khác, như carbon, silic, niken, và mangan. Ví dụ:

Fe + C → Fe3C (cromecacbid)
Fe + 2 Ni → FeNi2 (hợp kim niken-sắt)

3. Tính chất phản ứng với axit: Sắt có thể phản ứng với axit để tạo muối sắt và khí hiđro. Ví dụ:

Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2 (muối sắt(II) clorua và khí hiđro)

4. Tính chất phản ứng với nước: Sắt có thể phản ứng với nước để tạo hidroxit sắt và khí hiđro. Ví dụ:

Fe + 2 H2O → Fe(OH)2 + H2 (hidroxit sắt(II) và khí hiđro)

5. Tính chất phản ứng với axit sunfuric: Sắt có thể phản ứng với axit sunfuric để tạo muối sắt và khí sunfur đioxit. Ví dụ:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + SO2 + H2O (muối sắt(II) sunfat, khí sunfur đioxit và nước)

Đây chỉ là một số ví dụ về tính chất hoá học của sắt. Sắt có nhiều phản ứng và tính chất khác nữa tùy thuộc vào điều kiện và chất phản ứng.