a) Phương trình phản ứng giữa kim loại A và HCl có dạng:

2A + nHCl \rightarrow 2ACl + nH_2

b) Số mol của HCl là n = 2n(A) = 0,225 mol. Khối lượng của HCl là m = nM = 0,225 * 36,5 = 8,2125 g. Vậy nồng độ % của HCl là C = m(HCl)/m(dung dịch) * 100% = 8,2125/296,4 * 100% = 2,77%. Số mol của muối CaCl2 là n = n(A) = 0,1125 mol. Khối lượng của CaCl2 là m = nM = 0,1125 * 111 = 12,4875 g. Vậy nồng độ % của muối trong dung dịch B là C = m(CaCl2)/m(dung dịch) * 100% = 12,4875/296,4 * 100% = 4,21%.

c) Nồng độ % của dung dịch mới là 2,5%, vậy khối lượng muối trong 600g dung dịch mới là m = 2,5/100 * 600 = 15g. Số gam dung dịch B cần lấy là m(B) = 15/0,0421 = 356g. Số gam nước cần thêm vào là m(nước) = 600 - 356 = 244g.

d) Có thể điều chế muối CaCl2 bằng 4 cách sau:

1. Từ Ca và HCl:

   Ca + 2HCl \rightarrow CaCl2 + H2

2. Từ CaO và HCl:

   CaO + 2HCl \rightarrow CaCl2 + H2O

3. Từ CaCO3 và HCl:

   CaCO3 + 2HCl \rightarrow CaCl2 + CO2 + H2O

4. Từ Ca(OH)2 và HCl:

   Ca(OH)2 + 2HCl \rightarrow CaCl2 + 2H2O