Tính m? Tính V?

Để giải bài toán này, ta cần sử dụng các phương trình phản ứng hóa học và các phương trình tính toán.

Phương trình phản ứng giữa khí Clo và hh x gồm Mg và Fe:
2Mg + Cl2 -> 2MgCl2
2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3

Phương trình phản ứng giữa dung dịch B và AgNO3:
MgCl2 + 2AgNO3 -> Mg(NO3)2 + 2AgCl
FeCl3 + 3AgNO3 -> Fe(NO3)3 + 3AgCl

Gọi x là số mol của hh x gồm Mg và Fe, vậy số mol của Mg và Fe đều là x/2.

Theo phương trình phản ứng giữa khí Clo và hh x, ta có:
n(MgCl2) = 2 * n(Mg) = 2 * (x/2) = x
n(FeCl3) = n(Fe) = x/2

Theo phương trình phản ứng giữa dung dịch B và AgNO3, ta có:
n(AgCl) = 2 * n(MgCl2) + 3 * n(FeCl3) = 2x + 3(x/2) = 5x/2

Theo đề bài, cô cạn dung dịch B thu được 47,95 gam hỗn hợp chất rắn khan Z. Vậy khối lượng của Z chủ yếu là do muối AgCl tạo thành từ phản ứng giữa dung dịch B và AgNO3. Ta có:
m(Z) = m(AgCl) = n(AgCl) * M(AgCl)
47,95 = (5x/2) * (107.87 + 35.45)
47,95 = (5x/2) * 143.32
47,95 = 715.8x/2
x = (47,95 * 2) / 715.8
x = 0,134 mol

Vậy số mol của hh x gồm Mg và Fe là 0,134 mol.

Theo phương trình phản ứng giữa khí Clo và hh x, ta có:
V(Clo) = n(Clo) * V(mol)
V(Clo) = 0,134 * 22.4
V(Clo) = 3,01 lít

Vậy số lít khí Clo cần để phản ứng hết với hh x gồm Mg và Fe là 3,01 lít.