Để tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol và khối lượng riêng của dung dịch axit clohidric thu được, ta cần biết số mol của axit clohidric và thể tích dung dịch.

Bước 1: Tính số mol axit clohidric:
Với dung tích khí hidro clorua là 6,72 lít, ta có:
n(HCl) = V(HCl) x C(HCl)
n(HCl) = 6,72 l x 1 mol/l = 6,72 mol

Bước 2: Tính thể tích dung dịch:
Thể tích dung dịch thu được là tổng thể tích khí hidro clorua và nước:
V(dung dịch) = V(HCl) + V(nước)
V(dung dịch) = 6,72 l + 89,05 ml = 6,72 l + 0,08905 l = 6,80905 l

Bước 3: Tính nồng độ phần trăm:
Nồng độ phần trăm được tính bằng cách chia khối lượng axit clohidric cho khối lượng dung dịch và nhân 100%:
% = (m(HCl) / m(dung dịch)) x 100%
m(HCl) = n(HCl) x M(HCl)
m(HCl) = 6,72 mol x 36,46 g/mol = 244,5312 g
m(dung dịch) = V(dung dịch) x d(H2O)
m(dung dịch) = 6,80905 l x 1 g/ml = 6,80905 kg
% = (244,5312 g / 6,80905 kg) x 100% = 3,59%

Bước 4: Tính nồng độ mol:
Nồng độ mol được tính bằng cách chia số mol axit clohidric cho thể tích dung dịch:
C(HCl) = n(HCl) / V(dung dịch)
C(HCl) = 6,72 mol / 6,80905 l = 0,986 mol/l

Bước 5: Tính khối lượng riêng:
Khối lượng riêng được tính bằng cách chia khối lượng dung dịch cho thể tích dung dịch:
d = m(dung dịch) / V(dung dịch)
d = 6,80905 kg / 6,80905 l = 1 g/ml

Vậy, nồng độ phần trăm của dung dịch axit clohidric thu được là 3,59%, nồng độ mol là 0,986 mol/l và khối lượng riêng là 1 g/ml.