Giải:

a) Phản ứng xảy ra giữa sắt (Fe) và axit clohidric (HCl) theo phương trình sau:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Định luợng sắt (Fe): m = 5,6g = 5,6/56 = 0,1 mol

Theo phản ứng, 1 mol Fe tạo ra 1 mol H2

Vậy, lượng khí H2 tạo ra là 0,1 mol

Theo điều kiện tiêu chuẩn (đktc), 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 l

Vậy, lượng khí H2 tạo ra ở đktc là 0,1 x 22,4 = 2,24 l

b) Ta thấy rằng 1 mol Fe phản ứng với 2 mol HCl, nhưng trong phản ứng chỉ có 0,1 mol Fe nên HCl sẽ dư.

Lượng HCl dư sau phản ứng là 0,1 mol HCl

c) Sau phản ứng, số mol các chất là:

- Fe: 0 mol (đã hết)

- HCl: 1 - 0,1 = 0,9 mol

- FeCl2: 0,1 mol

Vậy, nồng độ các chất sau phản ứng là:

- [Fe] = 0 mol/100 ml = 0 M

- [HCl] = 0,9 mol/100 ml = 0,9 M

- [FeCl2] = 0,1 mol/100 ml = 0,1 M