Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau:

**Phương trình hóa học:**
\[ \text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \]

**a) Tính thể tích dung dịch HCl 0,4M đã tham gia phản ứng:**

1. Tính số mol của Mg:
\[ \text{số mol của Mg} = \frac{\text{khối lượng}}{\text{khối lượng mol}} = \frac{4,8 \text{ g}}{24 \text{ g/mol}} = 0,2 \text{ mol} \]

2. Theo phương trình hóa học, 1 mol Mg phản ứng với 2 mol HCl. Vậy số mol HCl cần thiết là:
\[ \text{số mol HCl} = 0,2 \text{ mol Mg} \times 2 = 0,4 \text{ mol HCl} \]

3. Tính thể tích dung dịch HCl 0,4M:
\[ \text{Thể tích dung dịch HCl} = \frac{\text{số mol HCl}}{\text{nồng độ}} = \frac{0,4 \text{ mol}}{0,4 \text{ mol/L}} = 1 \text{ L} \]

**b) Tính khối lượng MgCl2 tạo thành:**

1. Theo phương trình hóa học, 1 mol Mg tạo ra 1 mol MgCl2. Vậy số mol MgCl2 tạo thành là:
\[ \text{số mol MgCl2} = 0,2 \text{ mol Mg} \]

2. Tính khối lượng MgCl2:
\[ \text{khối lượng MgCl2} = \text{số mol} \times \text{khối lượng mol} = 0,2 \text{ mol} \times 95,3 \text{ g/mol} = 19,06 \text{ g} \]

**c) Tính thể tích khí H2 sinh ra (ở điều kiện tiêu chuẩn - đkc):**

1. Theo phương trình hóa học, 1 mol Mg tạo ra 1 mol H2. Vậy số mol H2 sinh ra là:
\[ \text{số mol H2} = 0,2 \text{ mol Mg} \]

2. Tính thể tích khí H2 (ở đkc, 1 mol khí chiếm 22,4 L):
\[ \text{thể tích H2} = \text{số mol} \times 22,4 \text{ L/mol} = 0,2 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} = 4,48 \text{ L} \]

**Tóm tắt kết quả:**
a) Thể tích dung dịch HCl 0,4M đã tham gia phản ứng: 1 L
b) Khối lượng MgCl2 tạo thành: 19,06 g
c) Thể tích khí H2 sinh ra (ở đkc): 4,48 L