Để giải bài toán này, chúng ta cần biết thành phần hóa học của bột sắn. Giả sử bột sắn ở đây là tinh bột (C6H10O5)n. Tuy nhiên, tinh bột không phản ứng trực tiếp với HNO3. Có lẽ bạn đang muốn nói đến phản ứng của kim loại với HNO3. Nếu đó là bột kim loại, chẳng hạn như sắt (Fe), thì chúng ta có thể giải bài toán như sau:

### a. Viết phương trình hóa học

Giả sử bột sắn ở đây là bột sắt (Fe), phản ứng với dung dịch HNO3 sẽ tạo ra muối sắt(III) nitrat, khí NO2 và nước. Phương trình hóa học của phản ứng này là:

\[ 6Fe + 18HNO_3 \rightarrow 6Fe(NO_3)_3 + 3NO_2 + 6H_2O \]

### b. Tính thể tích khí NO2

Đầu tiên, tính số mol của Fe:

\[ n_{Fe} = \frac{m_{Fe}}{M_{Fe}} = \frac{5,6 \text{ g}}{56 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol} \]

Theo phương trình hóa học, 6 mol Fe tạo ra 3 mol NO2. Vậy 0,1 mol Fe sẽ tạo ra:

\[ n_{NO_2} = \frac{3}{6} \times 0,1 = 0,05 \text{ mol} \]

Thể tích khí NO2 (ở điều kiện tiêu chuẩn) được tính bằng công thức:

\[ V_{NO_2} = n_{NO_2} \times 22,4 \text{ l/mol} = 0,05 \times 22,4 = 1,12 \text{ l} \]

### c. Tính khối lượng thu được

Khối lượng thu được ở đây có thể là khối lượng của muối sắt(III) nitrat (Fe(NO3)3) và nước (H2O).

Tính số mol Fe(NO3)3:

\[ n_{Fe(NO_3)_3} = n_{Fe} = 0,1 \text{ mol} \]

Khối lượng Fe(NO3)3:

\[ M_{Fe(NO_3)_3} = 56 + 3 \times (14 + 3 \times 16) = 56 + 3 \times 62 = 56 + 186 = 242 \text{ g/mol} \]

\[ m_{Fe(NO_3)_3} = n_{Fe(NO_3)_3} \times M_{Fe(NO_3)_3} = 0,1 \times 242 = 24,2 \text{ g} \]

Tính số mol H2O:

\[ n_{H_2O} = \frac{6}{6} \times n_{Fe} = 0,1 \text{ mol} \]

Khối lượng H2O:

\[ m_{H_2O} = n_{H_2O} \times M_{H_2O} = 0,1 \times 18 = 1,8 \text{ g} \]

Tổng khối lượng thu được:

\[ m_{\text{total}} = m_{Fe(NO_3)_3} + m_{H_2O} = 24,2 + 1,8 = 26 \text{ g} \]

Vậy, khối lượng thu được là 26 g.