### Câu 1: Nguyên tử Y có tổng số hạt cơ bản là 58 và có một electron ngoài cùng

Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử bao gồm proton, neutron và electron. Để tìm nguyên tố Y, ta cần xác định số proton (Z), số neutron (N) và số electron (e) của nguyên tử Y.

Giả sử số proton của nguyên tử Y là Z. Vì nguyên tử trung hòa về điện nên số electron cũng là Z. Tổng số hạt cơ bản là:
\[ Z + N + Z = 2Z + N = 58 \]

Nguyên tố Y có một electron ngoài cùng, tức là nó thuộc nhóm 1 trong bảng tuần hoàn. Các nguyên tố nhóm 1 có cấu hình electron kết thúc bằng \(ns^1\).

Xét các nguyên tố nhóm 1:
- Liti (Li): Z = 3
- Natri (Na): Z = 11
- Kali (K): Z = 19
- Rubidi (Rb): Z = 37
- Xesi (Cs): Z = 55

Ta thử với Cs (Xesi):
- Số proton (Z) = 55
- Số electron = 55
- Tổng số hạt cơ bản = 2Z + N = 58

Vậy số neutron (N) là:
\[ 2 \times 55 + N = 58 \]
\[ 110 + N = 58 \]
\[ N = 58 - 110 \]
\[ N = -52 \]

Điều này không hợp lý vì số neutron không thể âm. Do đó, ta cần xem xét lại các nguyên tố khác.

Thử với Rubidi (Rb):
- Số proton (Z) = 37
- Số electron = 37
- Tổng số hạt cơ bản = 2Z + N = 58

Vậy số neutron (N) là:
\[ 2 \times 37 + N = 58 \]
\[ 74 + N = 58 \]
\[ N = 58 - 74 \]
\[ N = -16 \]

Điều này cũng không hợp lý. Tiếp tục thử với các nguyên tố khác.

Thử với Kali (K):
- Số proton (Z) = 19
- Số electron = 19
- Tổng số hạt cơ bản = 2Z + N = 58

Vậy số neutron (N) là:
\[ 2 \times 19 + N = 58 \]
\[ 38 + N = 58 \]
\[ N = 58 - 38 \]
\[ N = 20 \]

Điều này hợp lý. Vậy nguyên tố Y là Kali (K).

### Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt.

- Tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7, tức là nguyên tố X có cấu hình electron có 7 electron trong các phân lớp p.

Xét các nguyên tố có 7 electron trong các phân lớp p:
- Nitơ (N): Z = 7 (cấu hình electron: 1s² 2s² 2p³)
- Flo (F): Z = 9 (cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁵)

Số hạt mang điện của nguyên tử X là số proton (Z) + số electron (Z):
\[ 2Z \]

Số hạt mang điện của nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của nguyên tử X là 8 hạt:
\[ 2Z_Y = 2Z_X + 8 \]

Thử với Flo (F):
- Z_X = 9
- 2Z_Y = 2 \times 9 + 8 = 26
- Z_Y = 13

Nguyên tố Y có Z = 13 là Nhôm (Al).

Vậy nguyên tố X là Flo (F) và nguyên tố Y là Nhôm (Al).