Để xác định nguyên tử Y, chúng ta cần phân tích thông tin đã cho:

1. **Tổng số hạt cơ bản là 58**: Tổng số hạt cơ bản trong một nguyên tử bao gồm số proton, neutron và electron. Vì nguyên tử Y là trung hòa về điện, số proton sẽ bằng số electron.

2. **Nguyên tử Y có một electron ngoài cùng**: Điều này cho thấy nguyên tử Y thuộc nhóm kim loại kiềm (nhóm IA) hoặc kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) trong bảng tuần hoàn.

Giả sử số proton (Z) là \( Z \), số neutron là \( N \), và số electron là \( Z \). Tổng số hạt cơ bản là:
\[ Z + N + Z = 2Z + N = 58 \]

Vì nguyên tử Y có một electron ngoài cùng, nó có thể thuộc nhóm IA. Các nguyên tố nhóm IA có cấu hình electron kết thúc bằng \( ns^1 \).

Bây giờ, chúng ta thử các giá trị của \( Z \) để tìm nguyên tố phù hợp:

- Nếu \( Z = 19 \) (nguyên tố Kali, K):
\[ 2Z + N = 2 \times 19 + N = 38 + N = 58 \]
\[ N = 58 - 38 = 20 \]

Kali (K) có số proton là 19, số neutron là 20, và số electron là 19. Cấu hình electron của Kali là \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 \), với một electron ngoài cùng ở lớp 4s.

Vậy, nguyên tử Y là **Kali (K)**.