Khi nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào dung dịch CH3COOH (axit axetic) 1M, xảy ra phản ứng trung hòa giữa NaOH (kiềm) và CH3COOH. Phản ứng này tạo ra natri axetat (CH3COONa) và nước:

\[
\text{CH}_3\text{COOH} + \text{NaOH} \rightarrow \text{CH}_3\text{COONa} + \text{H}_2\text{O}
\]

Trong quá trình này, lượng axit axetic trong dung dịch sẽ giảm do một phần bị trung hòa với NaOH. Độ điện li (α) của CH3COOH được định nghĩa là tỉ lệ giữa số phân tử đã điện li so với tổng số phân tử axit có mặt trong dung dịch.

Khi NaOH được thêm vào, sẽ xảy ra một số hiệu ứng sau:

1. **Giảm nồng độ axit tự do**: Vì một phần CH3COOH bị biến đổi thành CH3COONa, nồng độ của axit axetic tự do trong dung dịch sẽ giảm, dẫn đến sự giảm số ion H⁺ tự do.

2. **Đẩy cân bằng phản ứng điện li**: Cân bằng điện li của CH3COOH có thể được mô tả như sau:
\[
\text{CH}_3\text{COOH} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}^+
\]
Khi CH3COOH bị trung hòa để tạo thành CH3COONa, nồng độ H⁺ giảm, do đó cân bằng sẽ bị đẩy sang trái theo quy tắc Le Chatelier, dẫn đến việc giảm độ điện li của CH3COOH.

**Kết luận**: Khi nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào dung dịch CH3COOH 1M, độ điện li α của CH3COOH sẽ giảm do sự trung hòa axit với kiềm, làm giảm nồng độ axit tự do và đẩy cân bằng phản ứng điện li sang bên trái.