### Bài 5: So sánh hàm lượng Cu trong các phân tử hợp chất

1. **Cu2O:**
- Hàm lượng Cu: Có 2 nguyên tử Cu (mỗi Cu có khối lượng mol là 63,5 g/mol).
- Khối lượng mol Cu2O = 2 × 63,5 + 16 = 143 g/mol.
- Hàm lượng Cu = \((2 \times 63,5) / 143 \times 100\% \approx 88,5\%\)

2. **CuS:**
- Hàm lượng Cu: Có 1 nguyên tử Cu.
- Khối lượng mol CuS = 63,5 + 32 = 95,5 g/mol.
- Hàm lượng Cu = \(63,5 / 95,5 \times 100\% \approx 66,5\%\)

3. **CuO:**
- Hàm lượng Cu: Có 1 nguyên tử Cu.
- Khối lượng mol CuO = 63,5 + 16 = 79,5 g/mol.
- Hàm lượng Cu = \(63,5 / 79,5 \times 100\% \approx 79,9\%\)

**Kết luận:** Hàm lượng Cu trong Cu2O cao nhất, tiếp theo là CuO, và CuS có hàm lượng Cu thấp nhất.

---

### Bài 6: Tính hóa trị của mỗi nguyên tố trong các hợp chất

a. **Al2O3:**
- Al có hóa trị 3.
- O có hóa trị 2.

b. **SO3:**
- S có hóa trị 6.
- O có hóa trị 2.

c. **CH4:**
- C có hóa trị 4.
- H có hóa trị 1.

d. **NH3:**
- N có hóa trị 3.
- H có hóa trị 1.

---

### Bài 7: Lập CTMH

- **Nguyên tố X** tạo ra hợp chất với nhóm OH là **X(OH)2** (có hóa trị 2) → X là kim loại hóa trị 2, ví dụ như Ca.
- **Nguyên tố Y** tạo ra hợp chất với Fe(III) là **FeY3** → Y có hóa trị 3.

### CTMH:
- Hợp chất từ X và Y có thể là: **CaY3** (vd: nếu Y là Al, hợp chất là CaAl3).

Hy vọng các thông tin trên sẽ hữu ích cho bạn!