Hòa tan 5,4g một kim loại A hóa trị III trong 200g dung dịch H2SO4 x% vừa đủ, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí H2 (đktc)
a, Tìm khối lượng dung dịch muối thu được
b, Tìm kim loại A
c, Tính x và C% dung dịch sau phản ứng
Giải:
nH2 = 6,72/22,4=0,3 mol
Vậy ta có pthh như sau:
2A + 3H2SO4---------> A2(SO4)3 + 3H2
0,2mol 0,3mol             0,1mol            0,3mol
=> M A = 5,4/0,2 = 27 g => kim loại đó là nhôm (Al)
=> m Al2(SO4)3 = 0,1.342 =34,2 g
c) mH2SO4 = 0,3.98=29,4 g
=> C% H2SO4 = 29,4.100%/200= 14,7 %
=> x= 14,7 %

câu a, b làm gộp  2A+3H2SO4-------> A2(SO4)3+3H2
số mol của H2 là 6.72:22.4=0.3(mol)
=> nA=2/3nH2=2/3.0.3=0.2(mol)
=>M của A là 5,4/0.2=27 => A là Al
có nA2(SO4)3=1/3nH2=0,1(mol)
=> mA2(SO4)3=0,1.342=34.2(g)
c theo pthh ta có nH2SO4=nH2=0.3(mol)
=>mH2SO4=0,3.98=29.4(g)
=>C%=(29.4/200).100=14.7(%)