Dưới đây là các phương trình hóa học để hoàn thành sơ đồ phản ứng:

### 1. Các phương trình hóa học:

1. Đốt cháy metan:
\[
CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O
\]

2. Phản ứng tạo thành canxi cacbonat:
Khi CO2 kết hợp với CaO:
\[
CaO + CO_2 \rightarrow CaCO_3
\]

3. Phân hủy canxi cacbonat (đun nóng):
\[
CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2
\]

4. Phản ứng với nước để tạo canxi hydroxide:
\[
CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2
\]

### 2. Các chất có thể tác dụng với nước:

- **BaO**: Tạo thành Ba(OH)2.
- **Ca**: Tạo thành Ca(OH)2.
- **Na**: Tạo thành NaOH.
- **Ag**: Không phản ứng với nước.
- **P2O5**: Tạo thành H3PO4 khi phản ứng với nước.

### 3. Tính khối lượng CuO trong hỗn hợp Y:

**Phương trình phản ứng khử:**
\[
CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O
\]

- Gọi khối lượng CuO là \( m_{CuO} \).
- Khối lượng ban đầu của hỗn hợp A: \( 31.2 \)g.
- Khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng: \( 6.4 \)g (chất rắn là \( Fe_2O_3 \)).

Khối lượng CuO đã phản ứng:
\[
m_{CuO} = 31.2 - 6.4 = 24.8 \text{ g}
\]

**Tính khối lượng Cu trong CuO:**
- Khối lượng mol của \( CuO \):
- \( M_{CuO} = 63.5 + 16 = 79.5 \text{ g/mol} \)

Số mol \( CuO \):
\[
n_{CuO} = \frac{m_{CuO}}{M_{CuO}} = \frac{24.8}{79.5} \approx 0.312 \text{ mol}
\]

Khối lượng Cu thu được:
\[
m_{Cu} = n_{CuO} \cdot 63.5 = 0.312 \cdot 63.5 \approx 19.8 \text{ g}
\]

Như vậy, khối lượng CuO có trong hỗn hợp Y là \( 24.8 \)g.