Cho m gam CO₂ vào trong 125 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M, phản ứng xong nhận thấy độ giảm khối lượng dd lúc sau so với lúc đầu bằng 68/185 lần khối lượng Ca(OH)₂ đã phản ứng. Vậy của m là

Để giải bài toán này, trước tiên ta cần xác định khối lượng của Ca(OH)₂ đã phản ứng và từ đó suy ra khối lượng CO₂.

1. **Tính khối lượng Ca(OH)₂ trong dung dịch:**
- Dung dịch Ca(OH)₂ có nồng độ 1M, thể tích 125 ml.
- Khối lượng Ca(OH)₂ = \( n \cdot M \)
- Trong đó:
- \( n = c \cdot V = 1 \, \text{mol/L} \cdot 0.125 \, \text{L} = 0.125 \, \text{mol} \)
- M của Ca(OH)₂ = 74 g/mol (tính theo công thức hóa học).
- Khối lượng Ca(OH)₂ = \( 0.125 \, \text{mol} \times 74 \, \text{g/mol} = 9.25 \, \text{g} \).

2. **Tính khối lượng CO₂ đã phản ứng:**
- Theo phản ứng: \( \text{Ca(OH)}_2 + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 + \text{H}_2\text{O} \)
- Tỷ lệ mol giữa Ca(OH)₂ và CO₂ là 1:1, nghĩa là 0.125 mol Ca(OH)₂ sẽ phản ứng với 0.125 mol CO₂.
- Khối lượng CO₂ = \( n \cdot M = 0.125 \, \text{mol} \cdot 44 \, \text{g/mol} = 5.5 \, \text{g} \).

3. **Tính độ giảm khối lượng và tỷ lệ:**
- Theo bài ra, độ giảm khối lượng dung dịch bằng \( \frac{68}{185} \) lần khối lượng Ca(OH)₂ đã phản ứng:
- Độ giảm khối lượng = \( 5.5 \, \text{g} \).
- So sánh với công thức: \( 5.5 = \frac{68}{185} \cdot m \), trong đó \( m \) là khối lượng Ca(OH)₂ đã phản ứng.
- Từ đó tính được \( m = \frac{5.5 \cdot 185}{68} \approx 15.5 \, \text{g} \).

4. **Kết quả:**
- Vậy khối lượng CO₂ (m) cần tìm là khoảng 5.5 g.

Theo các lựa chọn, với lượng m = 5.5 g thì đáp án đúng là B: 5.5.