Để tìm công thức đơn giản nhất của hợp chất X, đầu tiên chúng ta cần xác định tỉ lệ mol của các nguyên tố trong hợp chất dựa trên tỉ lệ phần trăm của chúng.

1. **Tính tỷ lệ phần trăm của oxi**:
\[
\%O = 100\% - (\%C + \%H) = 100\% - (40,00\% + 6,67\%) = 100\% - 46,67\% = 53,33\%
\]

2. **Chuyển đổi phần trăm thành số mol**:
- Sử dụng khối lượng mol của từng nguyên tố:
- C = 12 g/mol
- H = 1 g/mol
- O = 16 g/mol

Số mol của từng nguyên tố:
\[
n_C = \frac{40,00}{12} \approx 3,33 \, \text{mol}
\]
\[
n_H = \frac{6,67}{1} \approx 6,67 \, \text{mol}
\]
\[
n_O = \frac{53,33}{16} \approx 3,33 \, \text{mol}
\]

3. **Tìm tỷ lệ mol giữa các nguyên tố**:
- Chọn số mol nhỏ nhất (ở đây là 3,33):
- C: \( \frac{3,33}{3,33} = 1 \)
- H: \( \frac{6,67}{3,33} \approx 2 \)
- O: \( \frac{3,33}{3,33} = 1 \)

4. **Viết công thức đơn giản nhất**:
Từ kết quả trên, ta có tỉ lệ mol là:
\[
C: 1, \, H: 2, \, O: 1
\]
Do đó, công thức đơn giản nhất của hợp chất X là:
\[
\text{C}_1\text{H}_2\text{O}_1 \text{ hay } \text{CH}_2\text{O}
\]

Vậy công thức đơn giản nhất của hợp chất X là \(\text{CH}_2\text{O}\).