a) Sự khác biệt về năng lượng liên kết giữa phân tử fluorine (F₂) và phân tử nitrogen (N₂) có thể được giải thích bởi cấu trúc và loại liên kết của chúng:

- **Liên kết nitrogen (N₂)**: Phân tử nitrogen có một liên kết ba (triple bond), bao gồm 3 liên kết σ và π. Sự mạnh mẽ của liên kết ba giữa hai nguyên tử nitrogen làm cho N₂ rất ổn định và yêu cầu nhiều năng lượng để phá vỡ liên kết này, dẫn đến năng lượng liên kết cao lên đến 946 kJ mol⁻¹.

- **Liên kết fluorine (F₂)**: Trong khi đó, phân tử fluorine có một liên kết đơn (single bond), chỉ có một liên kết σ. Liên kết này yếu hơn so với liên kết ba của nitrogen, vì vậy yêu cầu năng lượng để phá vỡ liên kết F-F chỉ là 159 kJ mol⁻¹.

Bên cạnh đó, ảnh hưởng của độ âm điện cũng góp phần vào sự khác biệt này. Fluor là một nguyên tố có độ âm điện cao, do đó có thể tạo ra sự repulsion giữa các cặp electron ở nguyên tử fluor, giảm sức mạnh của liên kết F-F tương ứng.

b) Về hoạt động hóa học, phân tử fluorine là chất hoạt động hóa học hơn so với nitrogen. Nguyên nhân chính là do fluorine có độ âm điện cao, khả năng tạo liên kết rất mạnh với các nguyên tử khác, và tính chất oxy hóa mạnh mẽ của nó. Nitrogen, mặc dù có liên kết rất mạnh trong phân tử của nó, cần năng lượng cao để tham gia phản ứng hóa học, do đó nó ít phản ứng hơn so với fluorine. Fluorine thường phản ứng ngay cả với những nguyên tố cực kỳ không phản ứng như các kim loại quý, chứng tỏ tính hoạt động cao của nó.