Khi tăng nhiệt độ trong một phản ứng cân bằng, theo định luật Le Chatelier, phản ứng sẽ dịch chuyển theo chiều mà phản ứng đó hấp thụ nhiệt, tức là nhằm giảm nhiệt độ.

1. **Câu 1: Phản ứng CaCO₃ (r) ⇌ CaO (r) + CO₂ (g)**
- ΔH = +179.2 kJ (phản ứng thu nhiệt)
- Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ dịch chuyển sang bên phải (sản phẩm) để hấp thụ lượng nhiệt thặng dư.

2. **Câu 2: Phản ứng 2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g)**
- ΔH = -198 kJ (phản ứng tỏa nhiệt)
- Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ dịch chuyển sang bên trái (reactants) để giảm nhiệt độ.

Tóm lại, đối với phản ứng thu nhiệt, tăng nhiệt độ sẽ làm dịch chuyển cân bằng sang sản phẩm, và đối với phản ứng tỏa nhiệt, tăng nhiệt độ sẽ làm dịch chuyển cân bằng sang phản ứng.