Tổng số hạt p; n; e trong X2- là 50. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18

Để giải bài toán, ta có thể sử dụng thông tin đã cho:

1. Tổng số hạt p, n, e trong ion X²⁻ là 50.
2. Số hạt mang điện (proton và electron) nhiều hơn số hạt không mang điện (neutron) là 18.

Gọi:
- Số proton: \( p \)
- Số neutron: \( n \)
- Số electron: \( e \)

Từ thông tin trên, ta có hai phương trình:

1. \( p + n + e = 50 \) (1)
2. \( (p + e) - n = 18 \) (2)

Từ (2), ta có thể viết lại là:
\[ p + e = n + 18 \]
Thay \( p + e \) vào phương trình (1):
\[
n + 18 + n = 50
\]
\[
2n + 18 = 50
\]
\[
2n = 32
\]
\[
n = 16
\]

Thay \( n \) trở lại phương trình (1):
\[
p + 16 + e = 50
\]
\[
p + e = 34
\] (3)

Bây giờ, ta có 2 phương trình (2) và (3):
- \( p + e = 34 \)
- \( p + e = n + 18 \) (ta đã rút ở trên)

Từ (3), ta có thể đi tìm \( p \) và \( e \):
Có thể đặt một giá trị cho \( p \) và sau đó tính \( e \):
Nếu \( p = x \), thì \( e = 34 - x \).

Nhìn chung, tổng hợp lại, ta có:
- Số proton \( p \)
- Số neutron \( n = 16 \)
- Số electron \( e = 34 - p \)

Giải hệ trên sẽ dẫn đến các giá trị cụ thể cho \( p \) và \( e \). Sau đó, từ đó ta có thể xác định cấu hình nguyên tử của ion X²⁻.