Để tìm công thức hóa học của khí A có công thức dạng RO², ta sẽ sử dụng thông tin về tỉ khối khí A so với oxy (O₂).

1. **Tìm khối lượng mol của khí A**:
Tỉ khối của khí A so với O₂ được cho là 1,5379, tức là:

\[
\text{Tỉ khối} = \frac{M_A}{M_{O_2}} = 1,5379
\]

Khối lượng mol của O₂ (molecular weight of O₂) là 32 g/mol. Từ đó, ta có:

\[
M_A = 1,5379 \times M_{O_2} = 1,5379 \times 32 \approx 49,43 \text{ g/mol}
\]

2. **Tìm R trong công thức RO²**:
Trong công thức RO², khối lượng mol của khí A được tính bằng tổng khối lượng mol của R và hai lần khối lượng mol của oxy:

\[
M_A = M_R + 2 \times M_O
\]

Với \(M_O = 16\) g/mol (của nguyên tử oxy):

\[
M_A = M_R + 2 \times 16 = M_R + 32
\]

Giải phương trình trên để tìm M_R:

\[
49,43 = M_R + 32
\]
\[
M_R = 49,43 - 32 \approx 17,43 \text{ g/mol}
\]

3. **Xác định phần tử R**:
Bây giờ ta sẽ xác định nguyên tố có khối lượng mol gần với 17,43 g/mol. Nguyên tố gần nhất với giá trị này là Flo (F), có khối lượng mol là 19 g/mol hoặc Clo (Cl), có khối lượng mol là 35,5 g/mol. Tuy nhiên, sẽ không có nguyên tố nào có khối lượng justo 17 g/mol.

Khoảng giá trị này có thể dẫn đến việc khí A là một hợp chất có thể có mặt R là nguyên tử Hydro (H) với cấu trúc cụ thể:

Kết quả:

Khí A có thể là một khí như Hydro peroxit với công thức H₂O₂.

Công thức hóa học của khí A là: H₂O₂ (Hydroperoxit).