Câu 1: Tính pH của dung dịch có nồng độ ion H⁺ là 4,2.10⁻¹⁰ M.
Công thức tính pH: pH = -log[H⁺]
Áp dụng: pH = -log(4,2.10⁻¹⁰) ≈ 9,4
Kết quả: pH của dung dịch là 9,4.
Câu 2: Tính pH của dung dịch có nồng độ ion OH⁻ là 4,0.10⁻¹¹ M.
Quan hệ giữa pH và pOH: pH + pOH = 14
Tính pOH: pOH = -log[OH⁻] = -log(4,0.10⁻¹¹) ≈ 10,4
Tính pH: pH = 14 - pOH = 14 - 10,4 = 3,6
Kết quả: pH của dung dịch là 3,6.
Câu 3: Xác định tính acid-base của các phần tử và ion
Để xác định tính acid-base của các phần tử và ion, ta cần xem xét khả năng nhường hoặc nhận proton (H⁺).

Acid: Là chất cho proton (H⁺).

Base: Là chất nhận proton (H⁺).

Các acid: HI, H₂PO₄⁻

Các base: CH₃COO⁻, PO₃³⁻, NH₃, S²⁻, HPO₄²⁻