Để tìm lượng nước cần thêm để pha loãng ethanol từ 45ºC xuống 25ºC, ta có thể sử dụng công thức cho sự pha loãng.

Đầu tiên, ta cần biết nồng độ (độ tinh khiết) của ethanol ở 45ºC và 25ºC. Tuy nhiên, trong trường hợp này bạn đã cung cấp nồng độ dưới dạng độ nóng chảy (temperature in degrees Celsius), và ta sẽ giả định rằng 45°C có nghĩa là nồng độ ethanol là 45% và 25°C có nghĩa là nồng độ ethanol là 25%.

Công thức chung để pha loãng là:

\[
C_1 \times V_1 = C_2 \times V_2
\]

Trong đó:
- \(C_1\) là nồng độ ethanol ban đầu (ở 45°C).
- \(V_1\) là thể tích ethanol ban đầu (500 ml).
- \(C_2\) là nồng độ ethanol mong muốn (25%).
- \(V_2\) là thể tích ethanol cuối cùng (bao gồm cả nước thêm vào).

Ta có:

- \(C_1 = 45\%\)
- \(V_1 = 500 \, \text{ml}\)
- \(C_2 = 25\%\)

Áp dụng công thức:

\[
45\% \times 500 \, \text{ml} = 25\% \times V_2
\]

Giải phương trình trên để tìm \(V_2\):

\[
22,5 = 0,25 \times V_2
\]

\[
V_2 = \frac{22,5}{0,25} = 90 \, \text{ml}
\]

Như vậy, với 500 ml ethanol 45%, ta cần có tổng cộng 90 ml ethanol ở 25%. Tuy nhiên, để tìm lượng nước cần thêm, ta sẽ tính thể tích nước:

\[
\text{Lượng nước cần thêm} = V_2 - V_1 = 90 \, \text{ml} - 500 \, \text{ml} = -410 \, \text{ml}
\]

Có thể thấy rằng yêu cầu đề bài này gặp phải vấn đề. Ethanol 45% đã có nồng độ cao hơn nồng độ mong muốn 25%, vì vậy không cần thêm nước mà cần pha loãng từ một dung dịch ethanol nồng độ thấp hơn hay cần một cách thay đổi khác để đạt nồng độ mong muốn.

Xin vui lòng kiểm tra lại yêu cầu pha loãng, nếu có thêm thông tin hoặc các điều kiện khác, hãy cung cấp để có đáp án chính xác hơn!