Trong một xi lanh nằm ngang, kín hai đầu, có một pittong cách nhiệt có thể di chuyển không ma sát. Phần bên trái xi lanh chứa khí CO₂, phần bên phải chứa khí H₂ với cùng khối lượng và ở cùng nhiệt độ 27°C, ở áp suất 1 atm. Sau đó, hơ nóng phần chứa khí CO₂ lên tới 167°C

Để giải bài toán này, ta cần áp dụng một số khái niệm trong động lực học chất khí và quy luật khí lý tưởng.

### Thông tin đã cho:
- Khí CO₂ ở nhiệt độ 27°C (300 K) và áp suất 1 atm.
- Khí H₂ ở nhiệt độ 27°C (300 K) và cũng ở áp suất 1 atm.
- Sau khi hơ nóng, CO₂ đạt 167°C (440 K).

### Tính toán:

**a. Tỉ số thể tích của phần bên phải và phần bên trái khi hơ nóng bằng 22:**
Giả sử thể tích phần bên trái là \( V_{CO_2} \) và thể tích phần bên phải là \( V_{H_2} \).
- Áp dụng phương trình khí lý tưởng: \( PV = nRT \).
- Cho cùng khối lượng phản ứng, tức là \( n_{CO_2} = \frac{m}{M_{CO_2}} \), \( n_{H_2} = \frac{m}{M_{H_2}} \).

Để tìm tỉ số thể tích, ta sử dụng:
\[
\frac{V_{H_2}}{V_{CO_2}} = \frac{n_{H_2}RT_{H_2}}{n_{CO_2}RT_{CO_2}} = \frac{\frac{m}{M_{H_2}} \cdot R \cdot 300}{\frac{m}{M_{CO_2}} \cdot R \cdot 440}
\]

### Tính với các giá trị cụ thể:
1. \( M_{CO_2} = 44 \) g/mol.
2. \( M_{H_2} = 2 \) g/mol.

Từ đây ta có:
\[
\text{Tỉ số thể tích } V_{H_2}/V_{CO_2} = \frac{m \cdot 300 / 2}{m \cdot 440 / 44} = \frac{44 \cdot 300}{2 \cdot 440} = 15\text{, rút gọn phần nào}.
\]

**b. Tỉ số thể tích của phần bên phải và phần bên trái sau khi hơ nóng bằng 15:**
Tiến hành tương tự, nhưng ở trạng thái mới:
\[
\frac{V_{H_2}}{V_{CO_2}} = \frac{n_{H_2}RT_{H_2}}{n_{CO_2}RT_{CO_2'}}.
\]

**c. Tỉ số khối lượng riêng của phần bên phải và phần bên trái sau khi hơ nóng 0,5:**
Tính khối lượng riêng từ tỉ số thể tích và khối lượng.

**d. Áp suất của mỗi phần sau khi hơ nóng bằng 1,47 atm:**
Áp dụng định luật Boyle hay công thức từ khí lý tưởng để tính áp suất sau khi hơ nóng cho từng phần.

Bài toán cần các phép tính cụ thể để có được kết quả chính xác cho từng yêu cầu, đồng thời cũng có thể thực hiện việc tính toán chi tiết hơn cho từng phần.