Để so sánh tính axit của H2CO3 (axit cacbonic), HNO3 (axit nitric) và H2SiO3 (axit silic), ta có thể xem xét các yếu tố như cấu trúc phân tử, độ mạnh của liên kết và khả năng giải phóng ion H+ trong dung dịch.

1. **H2CO3 (axit cacbonic)**:
- Đây là axit yếu, được hình thành khi CO2 hòa tan trong nước.
- Nó có khả năng giải phóng ion H+ nhưng không mạnh bằng H2SO4 hay HCl.
- Phản ứng phân ly của H2CO3 diễn ra như sau:
\[ H2CO3 ⇌ H^+ + HCO3^- \]
- Độ pKa khoảng 6.35, cho thấy nó là axit yếu.

2. **HNO3 (axit nitric)**:
- Đây là axit mạnh, có khả năng phân ly hoàn toàn trong dung dịch:
\[ HNO3 → H^+ + NO3^- \]
- Độ pKa rất thấp (khoảng -1.4), cho thấy tính axit mạnh vượt trội so với H2CO3 và H2SiO3.

3. **H2SiO3 (axit silic)**:
- H2SiO3 là axit yếu hơn H2CO3.
- Nó cũng có thể phân ly để giải phóng ion H+, nhưng mức độ này không cao và thường tồn tại dưới dạng Silicate trong tự nhiên.
- Độ pKa của H2SiO3 không được xác định rõ ràng như H2CO3, nhưng nó được coi là axit yếu hơn.

Tóm lại, khi so sánh tính axit của ba axit này, thứ tự từ mạnh đến yếu là:
1. **HNO3** (axit mạnh nhất)
2. **H2CO3** (axit yếu)
3. **H2SiO3** (axit yếu nhất).

Vì vậy, HNO3 có khả năng giải phóng ion H+ nhiều nhất, trong khi H2SiO3 là axit yếu nhất trong ba axit này.