Các hợp chất như H₂O (nước), NH₃ (amoniac), NF₃ (triflorua nitơ) và H₂S (hydrosunfua) đều có cấu trúc phân tử và liên kết hóa học đặc trưng của chúng như sau:

1. **H₂O (Nước)**:
- Liên kết: Trong phân tử nước, có hai liên kết đồng hóa trị giữa nguyên tử oxy (O) và hai nguyên tử hydro (H). Oxy là nguyên tử điện âm hơn, tạo ra một phân tử có cực, với đầu oxy mang điện âm nhẹ và đầu hydro mang điện dương nhẹ. H₂O có hình dạng góc (góc liên kết khoảng 104.5 độ).

2. **NH₃ (Amoniac)**:
- Liên kết: Trong phân tử amoniac, có ba liên kết đồng hóa trị giữa nguyên tử nitơ (N) và ba nguyên tử hydro (H). Nitơ cũng có đặc tính điện âm cao hơn, tạo thành một phân tử cực (phân cực). Hình dạng của NH₃ là hình chóp tam giác (góc liên kết khoảng 107 độ).

3. **NF₃ (Triflorua nitơ)**:
- Liên kết: Trong NF₃, có ba liên kết đồng hóa trị giữa nguyên tử nitơ và ba nguyên tử flo (F). Mặc dù nitơ có tính điện âm hơn như trong NH₃, flo là một nguyên tử điện âm hơn nitơ, do đó phân tử này cũng có tính cực. Tuy nhiên, hình dạng phân tử có dạng hình chóp tam giác.

4. **H₂S (Hydrosunfua)**:
- Liên kết: Trong H₂S, có hai liên kết đồng hóa trị giữa nguyên tử lưu huỳnh (S) và hai nguyên tử hydro. Lưu huỳnh có tính điện âm thấp hơn oxy, do đó H₂S ít cực hơn H₂O. Hình dáng của H₂S cũng là hình góc (góc liên kết khoảng 92 độ).

Tóm lại, các hợp chất này đều có liên kết đồng hóa trị nhưng với các đặc điểm khác nhau về cấu trúc và tính chất phân cực do sự khác biệt về điện âm giữa các nguyên tử trong phân tử.