Để giải bài toán này, đầu tiên chúng ta cần có các thông tin và công thức liên quan đến phản ứng giữa kim loại Fe và axit hydrochloric (HCl).

### Phương trình phản ứng
Phương trình phản ứng giữa kim loại sắt (Fe) và axit hydrochloric là:
\[ \text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \]

### a. Tính nồng độ mol dung dịch Hydrochloric acid đã dùng

1. **Tính số mol khí H₂ thu được**:
- Sử dụng thể tích khí (tại điều kiện tiêu chuẩn 0°C và 1 atm):
\[
V = 2,479 \, \text{L}
\]
- Theo định luật Avogadro, 1 mol khí sẽ chiếm thể tích 22,4 L. Do đó, số mol H₂ là:
\[
n_{H_2} = \frac{V}{22,4} = \frac{2,479}{22,4} \approx 0,110 mol
\]

2. **Tính số mol HCl đã phản ứng**:
Theo phương trình hóa học, 1 mol Fe phản ứng với 2 mol HCl, nên:
\[
n_{\text{HCl}} = 2 \times n_{H_2} = 2 \times 0,110 \approx 0,220 \, \text{mol}
\]

3. **Tính nồng độ mol của dung dịch HCl**:
- Thể tích dung dịch HCl là 200 ml = 0,200 L.
- Nồng độ mol (C) được tính bằng công thức:
\[
C = \frac{n}{V} = \frac{0,220 \, \text{mol}}{0,200 \, \text{L}} = 1,10 \, \text{mol/L}
\]

### b. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng

1. **Tính số mol muối FeCl₂ thu được**:
Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe phản ứng sẽ tạo ra 1 mol FeCl₂. Số mol FeCl₂ cũng là:
\[
n_{\text{FeCl}_2} = n_{Fe} = n_{H_2} = 0,110 \, \text{mol}
\]

2. **Tính khối lượng của muối FeCl₂**:
- Khối lượng mol của FeCl₂ được tính như sau:
- Khối lượng mol của Fe = 55,85 g/mol
- Khối lượng mol của Cl = 35,5 g/mol
- \[
M_{\text{FeCl}_2} = 55,85 + 2 \times 35,5 = 126,85 \, g/mol
\]
- Khối lượng muối FeCl₂ thu được:
\[
m_{\text{FeCl}_2} = n_{\text{FeCl}_2} \times M_{\text{FeCl}_2} = 0,110 \, \text{mol} \times 126,85 \, g/mol \approx 13,96 \, g
\]

### Kết luận:

a. Nồng độ mol của dung dịch Hydrochloric acid đã dùng là 1,10 mol/L.

b. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là khoảng 13,96 g.