Để giải bài toán này, ta sẽ thực hiện theo các bước sau:

### a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra:

1. **Phản ứng cháy của CH4:**
\[
CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O
\]

2. **Phản ứng cháy của C3H6:**
\[
C_3H_6 + \frac{9}{2}O_2 \rightarrow 3CO_2 + 3H_2O
\]

3. **Phản ứng cháy của C4H10:**
\[
C_4H_{10} + 6.5 O_2 \rightarrow 4CO_2 + 5H_2O
\]

Ta đặt số mol của các hi Hidrocacbon trong hỗn hợp X như sau:
- Gọi số mol của CH4 là \( n_1 \) (mol).
- Gọi số mol của C3H6 là \( n_2 \) (mol).
- Gọi số mol của C4H10 là \( n_3 \) (mol).

### b. Tính \( m \) và \( V \):

Từ dữ liệu đề bài, ta biết tổng khối lượng CO2 và H2O thu được là:
- Khối lượng CO2: 4.4 g
- Khối lượng H2O: 2.52 g

1. **Tính số mol CO2 và H2O:**

- Số mol CO2:
\[
n_{CO2} = \frac{4.4}{44} = 0.1 \text{ mol}
\]

- Số mol H2O:
\[
n_{H2O} = \frac{2.52}{18} = 0.14 \text{ mol}
\]

2. **Thiết lập các phương trình:**

- Theo phương trình phản ứng ta có:
- Số mol của O trong sản phẩm từ CH4: \( n_1 \) mol (từ phản ứng cháy)
- Số mol của O trong sản phẩm từ C3H6: \( 3n_2 \) mol (từ phản ứng cháy)
- Số mol của O trong sản phẩm từ C4H10: \( 2.5n_3 \) mol (từ phản ứng cháy)

Tính số mol O cần thiết cho việc cháy:

\[
n_{O2} = n_1 + \frac{9}{2}n_2 + 6.5n_3 = n_1 + 4.5n_2 + 6.5n_3
\]

3. **Tính m:**
Chúng ta cũng cần biết số lượng \( n_{H2} \). Từ H2O:

Số mol H2 từ H2O là 2 x n(H2O) = 2 х 0.14 = 0.28.

Tổng số mol H là:
\[
n_H = 4n_1 + 6n_2 + 10n_3 = 2 \cdot n_{H2O}
\]

Để tính khối lượng m, ta có:

\[
m_{X} = M_{CH4}n_1 + M_{C3H6}n_2 + M_{C4H10}n_3
\]
Với các M = 16 (CH4), 42 (C3H6), 58 (C4H10).

4. **Tính V:**

Biết tỉ lệ % oxy trong không khí là 20%, nên một mol O2 chiếm 22.4 lít (đktc). Vậy:

\[
V = n_{O2} \cdot 22.4 \cdot 5
\]

Từ các phương trình này, bạn có thể giải hệ phương trình để tìm ra \( m \) và \( V \). Tuy nhiên, việc tính toán cụ thể đòi hỏi nhập số giá trị cho từng hiđrocacbon cụ thể.

Hãy thử thay số vào và giải để tìm giá trị cuối cùng cho \( m \) và \( V \).