a. **Phương trình hoá học:**

Khi kẽm (Zn) phản ứng với axit clohidric (HCl), sản phẩm của phản ứng là muối kẽm clorua (ZnCl₂) và khí hydro (H₂). Phương trình hoá học được viết như sau:

\[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \]

b. **Tính khối lượng kẽm đã tham gia phản ứng:**

Theo điều kiện tiêu chuẩn (đkc), 1 mol khí H₂ chiếm thể tích 22,4 lít.

Ta có thể tính số mol của H₂ từ thể tích khí đã thu được:

\[
V_{H_2} = 1,12 \text{ lít (đkc)} \Rightarrow n_{H_2} = \frac{1,12}{22,4} \text{ mol} \approx 0,05 \text{ mol}
\]

Theo phương trình hóa học, 1 mol Zn phản ứng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol H₂. Do đó, số mol Zn sẽ bằng số mol H₂:

\[
n_{Zn} = n_{H_2} = 0,05 \text{ mol}
\]

Khối lượng kẽm tham gia phản ứng được tính bằng công thức:

\[
m_{Zn} = n_{Zn} \cdot M_{Zn}
\]

Trong đó \(M_{Zn} = 65,4 \text{ g/mol}\):

\[
m_{Zn} = 0,05 \cdot 65,4 = 3,27 \text{ g}
\]

c. **Tính nồng độ mol của dung dịch acid đã dùng:**

Theo phương trình hóa học, 1 mol Zn phản ứng với 2 mol HCl. Vậy số mol HCl đã tham gia phản ứng là:

\[
n_{HCl} = 2 \cdot n_{Zn} = 2 \cdot 0,05 = 0,1 \text{ mol}
\]

Dung tích dung dịch HCl đã dùng là 100 ml = 0,1 lít. Nồng độ mol của dung dịch acid HCl được tính như sau:

\[
C_{HCl} = \frac{n_{HCl}}{V_{HCl}} = \frac{0,1}{0,1} = 1 \text{ mol/L}
\]

Tóm lại:

a. Phương trình phản ứng: \[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \]

b. Khối lượng kẽm đã tham gia phản ứng: 3,27 g

c. Nồng độ mol của dung dịch acid đã dùng: 1 mol/L.