Để vẽ sơ đồ biểu diễn sự hình thành liên kết ion trong phân tử muối ăn (NaCl), đầu tiên ta cần hiểu về sự chuyển giao electron giữa ion natri (Na) và ion clo (Cl).

### Bước 1: Nguyên tử natri (Na)
- Nguyên tử natri có số hiệu nguyên tử Z = 11, có cấu trúc electron là:
- 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
- Na có 1 electron ở lớp vỏ ngoài cùng (lớp 3). Để đạt được cấu hình bền hơn, Na sẽ mất electron này và trở thành ion Na⁺ (khoảng cách từ nguyên tử đến ion là dương).

**Na → Na⁺ + e⁻**

### Bước 2: Nguyên tử clo (Cl)
- Nguyên tử clo có số hiệu nguyên tử Z = 17, có cấu trúc electron là:
- 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
- Cl có 7 electron ở lớp vỏ ngoài cùng (lớp 3). Để đạt được cấu hình bền hơn (giống cấu hình khí hiếm), Cl sẽ nhận thêm 1 electron để trở thành ion Cl⁻.

**Cl + e⁻ → Cl⁻**

### Bước 3: Hình thành liên kết ion
- Khi Na mất electron và Cl nhận electron, chúng sẽ tương tác với nhau. Ion Na⁺ mang điện tích dương, còn ion Cl⁻ mang điện tích âm. Lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu này tạo ra liên kết ion trong muối ăn (NaCl).

### Sơ đồ biểu diễn
Dưới đây là mô tả của sơ đồ:

```
Na (11e⁻) Cl (17e⁻)
1s² 1s²
2s² 2p⁶ 2s² 2p⁶
3s¹ 3s² 3p⁵
| |
loses e⁻ <----> gains e⁻
| |
Na⁺ (10e⁻) Cl⁻ (18e⁻)
```

### Kết luận
Khi Na⁺ và Cl⁻ được hình thành, chúng kết hợp với nhau bằng liên kết ion để tạo thành muối ăn (NaCl). Liên kết này rất mạnh và tạo ra một tinh thể vững bền trong dạng muối ăn.