Để xác định nguyên tố R trong công thức oxide cao nhất RO₃, trong đó oxy chiếm 60% về khối lượng, chúng ta sẽ thực hiện các bước tính toán sau:

1. Tính khối lượng của oxy trong công thức RO₃:
- Khối lượng mol của oxy (O) là khoảng 16 g/mol.
- Trong công thức RO₃, có 3 nguyên tử oxy, do đó khối lượng của oxy trong 1 mol RO₃ là:
\[ 3 \times 16\, \text{g/mol} = 48\, \text{g/mol} \]

2. Khối lượng của nguyên tố R:
- Tổng khối lượng mol của hợp chất RO₃ là:
\[ M_R + 48\, \text{g/mol} \]
- Theo đề bài, oxy chiếm 60% về khối lượng:
\[
\frac{48}{M_R + 48} = 0.6
\]

3. Giải phương trình:
\[
48 = 0.6 \times (M_R + 48)
\]
\[
48 = 0.6M_R + 28.8
\]
\[
48 - 28.8 = 0.6M_R
\]
\[
19.2 = 0.6M_R
\]
\[
M_R = \frac{19.2}{0.6} = 32\, \text{g/mol}
\]

4. Dựa vào khối lượng mol, nguyên tố R có khối lượng mol khoảng 32 g/mol, đây là khối lượng mol của lưu huỳnh (S).

Vậy, nguyên tố R là **lưu huỳnh (S)**.