Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện từng bước theo yêu cầu của đề bài.

### a) Tính khối lượng của chất rắn B

**Bước 1: Tính số mol của các ion có trong dung dịch A**

Dung dịch A là dung dịch trộn giữa 2 dung dịch AgNO₃ và Pb(NO₃)₂. Ta có:

- **Dung dịch AgNO₃:**

\[ C_{AgNO_3} = 0,42 \, M \]

- **Dung dịch Pb(NO₃)₂:**

\[ C_{Pb(NO_3)_2} = 0,36 \, M \]

Vì 2 dung dịch được trộn với thể tích bằng nhau, nên sau khi trộn, nồng độ mol của ion Ag⁺ và ion Pb²⁺ trong dung dịch A sẽ là:

- Nồng độ ion Ag⁺:

\[ C_{Ag^+} = C_{AgNO_3} = 0,42 \, M \]

- Nồng độ ion Pb²⁺:

\[ C_{Pb^{2+}} = C_{Pb(NO_3)_2} = 0,36 \, M \]

### Bước 2: Số mol của Al

Khối lượng của Al cho vào là 0,81 g.

Tính số mol Al:

\[
n_{Al} = \frac{0,81}{27} = 0,03 \, mol
\]

### Bước 3: Phương trình phản ứng giữa Al và dung dịch A

Phương trình phản ứng giữa Al với dung dịch A (các ion Ag⁺ và Pb²⁺) như sau:

1. Đối với Ag⁺:

\[ 3Ag^+ + Al \rightarrow Al^{3+} + 3Ag \]

2. Đối với Pb²⁺:

\[ Pb^{2+} + 2Al \rightarrow 2Al^{3+} + Pb \]

### Bước 4: Tính toán khả năng phản ứng

- Số mol Ag⁺ có trong dung dịch A (do thể tích bằng nhau nên số mol Ag⁺ bằng nồng độ nhân với thể tích, ta giả sử thể tích mỗi dung dịch là V):

\[
n_{Ag^+} = 0,42 \times V \quad (1)
\]

- Số mol Pb²⁺ có trong dung dịch A:

\[
n_{Pb^{2+}} = 0,36 \times V \quad (2)
\]

### Bước 5: Tính toán số mol chất rắn B

Giả sử trong dung dịch A, Ag⁺ và Pb²⁺ phản ứng hoàn toàn với Al. Ta cần so sánh số mol của Al với số mol của Ag⁺ và Pb²⁺ trước khi Al tác dụng.

Tính số mol của ion Ag⁺ và Pb²⁺ có trong dung dịch A. Sau khi phản ứng, sử dụng nồng độ mol và khối lượng của sản phẩm:

1. Nếu có đủ cả Ag⁺ và Pb²⁺, ta có thể tính được số mol của chất rắn B:

\[
n_{B} = 3n_{Ag^+} + n_{Pb^{2+}}
\]

### b) Tính nồng độ mol/l của dung dịch NaOH đã dùng

**Bước 1: Phương trình phản ứng giữa NaOH và ion trong dung dịch C**

Cho 20 ml NaOH vào dung dịch C thu được 0,936 g kết tủa, có lẽ kết tủa là Al(OH)₃ và có thể tính theo phương trình phản ứng:

\[
Al^{3+} + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow
\]

**Bước 2: Tính số mol của kết tủa Al(OH)₃**

Khối lượng mol của Al(OH)₃:

\[
M_{Al(OH)_3} = 27 + 3 \times (16 + 1) = 78 \, g/mol
\]

Tính số mol Al(OH)₃:

\[
n_{Al(OH)_3} = \frac{0,936}{78} = 0,012 \, mol
\]

**Bước 3: Tính số mol NaOH**

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Al(OH)₃ cần 3 mol NaOH:

\[
n_{NaOH} = 3 \times n_{Al(OH)_3} = 3 \times 0,012 = 0,036 \, mol
\]

**Bước 4: Tính nồng độ mol/l của NaOH**

Do 20 ml NaOH:

\[
C_{NaOH} = \frac{n_{NaOH}}{V_{NaOH}} = \frac{0,036}{0,02} = 1,8 \, M
\]

### Kết quả cuối cùng:

1. Khối lượng chất rắn B cần được tính chi tiết hơn dựa vào các kết quả số mol phản ứng trước đó.
2. Nồng độ $$C_{NaOH} = 1,8 \, M$$.

Bài toán này cần được tính toán chi tiết và chính xác hơn nếu có số liệu cụ thể về thể tích dung dịch được sử dụng.