Câu 3:
 b) $nF{e}_3{O}_4$ = $\frac{2.32}{232}$ = 0,01(mol)
    PTHH: $3Fe + 2O_2 -to-> F{e}_3{O}_4$
   (Mol)   0.01        0.01                     0.01
              0.03        0.02
   Khối lượng Fe cần dùng là: $mFe$ = 0.03 . 56 =  1,68(g)    
   Khối lượng Oxi cần dùng là: $m{O}_2$ = 0,02 . 32 = 0,64(g)
 Ta có: $n{O}_2$ = 0,02 (mol)  
     PTHH: $2K + O_{2 }\to 2K_{2}O$
        (Mol)   0.02       0.02   
                   0.04                                         
    Khối lượng K cần dùng là: $mK$ = 0.04 . 39 = 1,56(g)             
  Ta có: $n{O}_2$ = 0,02 (mol) 
      PTHH: $Mn + O_2 \to Mn{O}_2$
       (Mol)   0.02        0.02 
                  0.02
     Khối lượng Mn cần dùng là: $mMn$ = 0.02 . 55 = 1.1(g)