Đặt số mol Al là x, số mol Fe là y
      2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
       x           3x                         3x/2
      Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
       y         2y                         y
=> 27x + 56y= 11,1 (1)
      $\frac{3x}{2}+y= \frac{6,72 }{22,4}=0,3$ (2)
Giải (1) và (2) => x= 0,1; y= 0,15
 => ${\mathrm{n}}_{\mathrm{HCl} }= 3. 0,1 + 2. 0,15 = 0,6$ mol  => V=$\frac{n}{C_{\mathit{M}}}$=$\frac{0,6}{2}$=0,3l
 2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3 
  0,1    0,15
2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3             
0,15    0,225
=> $n_{Cl2}$= 0,375 mol => $m_{Cl2}$= 26,625g