5. Cho 22,4 g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 g axit sunfuric.
a. Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?
b. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.
Hướng dẫn giải.
a. Số mol sắt là: n = \(\frac{22,4}{56}\) = 0,4 (mol)
Số mol axit sunfuric là: n = \(\frac{24,5}{98}\) = 0,25 (mol)
Phương trình phản ứng:
Fe   +   H₂SO₄   →  FeSO₄ + H₂ ↑
1mol      1mol                   1mol  
0,25mol   0,25mol              0,25mol               
Theo phương trình phản ứng hóa học, cứ 1 mol sắt tác dựng thì cần 1mol H₂SO₄. Do đó, 0,25 mol sắt tác dụng thì cần 0,25 mol H₂SO₄.
Vậy, số mol sắt dư là: n _dư = 0,4 – 0,25 = 0,15 (mol)
Khối lượng sắt dư là: m _dư = 0,15x56 = 8,4 (g)
b. Theo phương trình phản ứng hóa học, ta có: n_H2 = n_Fe = 0,25 mol
thể tích khí hiđro thu được ở đktc là: V_H2 = 0,25x22,4 = 5,6 (lít).