III. Tính chất hoá học của Oxit 1. Tính chất hoá học của Oxit Bazơ a) Oxit bazo tác dụng với nước (Oxit bazo + H2O) - Một số oxit bazơ tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là : Na2O; CaO; K2O; BaO, …tạo ra bazơ tan ( kiềm) tương ứng là: NaOH, Ca(OH)2 , KOH, Ba(OH)2 - PTPƯ: Oxit bazơ + nước → Bazơ Ví dụ: Na2O + H2O → NaOH CaO + H2O → Ca(OH)2 BaO + H2O → Ba(OH)2 * Chú ý: Một số oxit không phản ứng với nước: Na2O, K2O, CaO, BaO, Li2O, Rb2O, Cs2O, SrO. b) Oxit bazo tác dụng với axit (Oxit bazo + axit) - Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước. - PTPƯ: Oxit bazơ + axit → muối + nước Ví dụ: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O c) Oxit bazo tác dụng với oxit axit (Oxit bazo + oxit axit) - Một số oxit bazơ (CaO, BaO, Na2O, K2O,…) tác dụng với oxit axit tạo thành muối. - PTPƯ: Oxit bazơ + oxit axit → Muối Ví dụ: Na2O + CO2 → Na2CO3 CaO + CO2 → CaCO3 BaO + CO2 → BaCO3 2. Tính chất hoá học của oxit axit - Oxit axit ngoài cách gọi tên như trên còn có cách gọi khác là: AnHiDric của axit tương ứng. Ví dụ: SO2: Anhidric sunfurơ (Axit tương ứng là H2SO3: axit sunfurơ) a) Oxit axit tác dụng với nước (oxit axit + H2O) - Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit. - Một số oxit axit tác dụng với nước ở điều kiện thường như: P2O5 , SO2 , SO3 , NO2, N2O5 , CO2 , CrO3 ,... tạo ra axit tương ứng như: H3PO4 , H2SO3 , H2SO4 , HNO3 , H2CO3 , H2Cr2O7 ,... Ví dụ: 2NO2 + H2O + ½O2 → 2HNO3. CO2 + H2O → H2CO3 CrO3 + H2O → H2CrO4 → H2Cr2O7. N2O5 + H2O → 2HNO3. Chú ý: NO , N2O , CO không tác dụng với nước ở điều kiện thường (nhiệt độ thường). b) Oxit axit tác dụng với bazơ (Oxit axit + bazo) - Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước. Ví dụ: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O P2O5 + NaOH → Na3PO4 + H2O SO3 + NaOH → NaHSO4 (Muối axit) NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O (Muối trung hòa) SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O c) Oxit axit tác dụng với oxit bazơ (Oxit axit + Oxit Bazo) - Oxit axit tác dụng với một số oxit bazơ (CaO , BaO , Na2O , K2O ,...) tạo thành muối. Ví dụ: Na2O + SO2 → Na2SO3 CO2( k) + CaO → CaCO3

II. Tính chất hóa học của Axit 1. Axit làm đổi màu chất chỉ thị màu (quỳ tím) thành màu đỏ 2. Axit tác dụng với kim loại - Dung dịch Axit tác dụng được với một số kim loại (trừ Cu, Ag, Au, Pt) tạo thành muối và giải phóng khí Hidro. - Kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại thì tác dụng với kim loại Ví dụ: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑ Mg + H2SO4 (loãng) → MgSO4 + H2↑ Cu + HCl ↵ Không phản ứng 3. Axit tác dụng với Bazơ Ví dụ: NaOH + HCl → NaCl + H2O Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O Cu(OH)2 + HCl → CuCl2 + H2O 4. Axit tác dụng với Oxit bazơ Ví dụ: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2 FeO + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2O CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O 5. Axit tác dụng với muối Ví dụ: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ trắng + 2HCl K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + CO2↑ (H2CO3 phân hủy ra H2O và CO2).