Fe2(SO4)3.9H2O

Giải thích các bước giải:

Đặt n oxit = x (mol) với x = 3,22M+16m3,22M+16m(mol)

PTHH: M2Om   +   mH2SO4 → M2(SO4)m + mH2O

                x →              mx  →           x                           (mol)

⇒ mH2SO4 = 98mx (g) ⇒ mdd H2SO4 = 98mx.(100/10) = 980mx  (g)

BTKL: m dd sau pư = 3,2 + 980mx (g)

m M2(SO4)m = x.(2M + 96m) (g)

Nồng độ muối: C%=x(2M+96m)3,2+980mx.100%=12,9%C%=x(2M+96m)3,2+980mx.100%=12,9%

⇒ 2M+96m3,2x+980m=0,129⇒2M=30,42m+0,4128.1x2M+96m3,2x+980m=0,129⇒2M=30,42m+0,4128.1x

Thay x = 3,22M+16m3,22M+16m vào ta được: 2M=30,42m+0,4128.2M+16m3,22M=30,42m+0,4128.2M+16m3,2

⇒1,742M=32,484m⇒M=32,484m1,742⇒1,742M=32,484m⇒M=32,484m1,742

Thay m = 1, 2, 3 vào thấy m = 3; M = 56 thỏa mãn

Vậy oxit là Fe2O3.

Giả sử công thức tinh thể là Fe2(SO4)3.nH2O

BTNT Fe: n tinh thể (LT) = nFe2O3 = 3,2/160 = 0,02 mol

Do hiệu suất là 70% nên khối lượng tinh thể thu được: n tinh thể (TT) = 0,02.70% = 0,014 mol

⇒ M tinh thể = 7,868 : 0,014 = 562 (g/mol)

⇒ 400 + 18n = 562 ⇒ n = 9

Vậy công thức của tinh thể là Fe2(SO4)3.9H2O