Bài tập  /  Bài đang cần trả lời

Nêu cách pha loãng H2SO4 đặc. Tính khối lượng dung dịch NaOH 8% cần dùng để trung hòa vừa đủ 200ml dung dịch H2SO4 1M

a) Nêu cách pha loãng H2SO4 đặc.
b) Tính khối lượng dung dịch NaOH 8% cần dùng để trung hòa vừa đủ 200ml dung dịch H2SO4 1M.
Giúp mh
3 trả lời
Hỏi chi tiết
586
1
0
Huy tập yêu
19/11/2021 08:59:07
+5đ tặng
a)

- Nguyên tắc pha loãngmuốn pha loãng h2so4 đặc phải Rót axit sunfuric (H2SO4) vào nước chứ không làm ngược lại.

- Thao tác pha loãng: Cho nước tinh khiết vào cốc thí nghiệm. Cho axit sunfuric vào một cốc khác. Tỷ lệ axit/nước bao nhiêu phụ thuộc vào độ loãng của dung dịch
b) 

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời

(?)
Bạn đã đạt đến giới hạn của mình. Bằng cách Đăng ký tài khoản, bạn có thể xem toàn bộ nội dung trả lời
Cải thiện điểm số của bạn bằng cách đăng ký tài khoản Lazi.
Xem toàn bộ các câu trả lời, chat trực tiếp 1:1 với đội ngũ Gia sư Lazi bằng cách Đăng nhập tài khoản ngay bây giờ
Tôi đã có tài khoản? Đăng nhập
1
0
Khải
19/11/2021 09:01:43
+4đ tặng
Nguyên tắc pha loãng: muốn pha loãng h2so4 đặc phải Rót axit sunfuric (H2SO4) vào nước chứ không làm ngược lại. -
Số mol H2SO4 là: 1 . 0,2 = 0,2 mol
=> Khối lượng NaOH là:
0,2 * 40 = 8 g
=> Khối lượng dd NaOH là:
8 : 8% = 100 g
1
0
hi, kie <3
19/11/2021 09:03:36
+3đ tặng

a) Cách pha loãng H2SO4 đặc : muốn pha loãng H2SO4 đặc ta đổ từ từ H2SO4 đặc vào nước (tránh làm ngược lại gây nguy hiểm).

b) 200ml = 0,2l

nH2SO4=1.0,2=0,2(mol)

Phương trình : 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

                            2                1                1             2

                          0,4              0,2

nNaOH = 0,2.2/1 = 0,4 (mol)

mNaOH = 0,4.40 = 16 (g)

mddNaOH = 16.100/8 = 200(g)

Bạn hỏi - Lazi trả lời

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI
Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm
Bài tập Hóa học Lớp 9 mới nhất

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui Buồn Bình thường

Học ngoại ngữ với Flashcard

×
Gia sư Lazi Gia sư
×
Trợ lý ảo Trợ lý ảo