Bài 4. Đốt cháy 28 ml hỗn hợp khí metan và axetilen cần phải dùng 67,2 ml khí oxi.
a) Tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.
b) Tính thể tích khí CO₂ sinh ra.
(Các thể tích khí đo ở cùng điểu kiện nhiệt độ và áp suất).
Lời giải:
Đối với chất khí, trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất, tỉ lệ số mol trong phương trình phản ứng cũng là tỉ lệ về thể tích các khí.
a) Gọi thế tích của CH₄ và C₂H₂ lần lượt là x, у (ml).
Phương trình phản ứng: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
                    p.ư:         x   -> 2x       x          (ml)
                                2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O
                    p.ư:       у     -> 2,5y     2y (ml)
Theo thể tích hỗn hợp và thể tích oxi, ta có hệ phương trình:
                         \( \left\{\begin{matrix} x+y=28\\ 2x+2,5y = 67,2 \end{matrix}\right.\)
Giải (1) và (2), ta được x = 5,6ml và y = 22,4ml.
%\( V_{CH_{4}}\) = \( \frac{5,6}{28}\)  x 100% = 20%; %\( V_{C_{2}H_{2}}\) = 100% - 20% = 80%
b) Thể tích khí khí C0₂ sinh ra = x + 2y = 5,6 + 2 x 22,4 = 50,4ml.