10.
Fe = Fe(2+) + 2e 
x------------------2x mol 
Zn = Zn(2+) + 2e 
y-----------------2y mol 
2H(+) + 2e = H2 
---------- 0,12<---0,06 mol 
n H(+) trong Y : 0,2 * 0,5 + 0,2*0,15*2=0,16 mol => số mol e cần nhận để tạo thành H2 là 0,16 mol (1) 
n kim loại trong X nhỏ hơn 3,72/M(Fe) = 3,72/56=0,0664 mol 
nên số mol e có thể cho đi nhỏ hơn 0,0664*2=0,1328 mol (2) 
từ (1) và (2) => H(+) không đủ e để nhận để có thể chuyển hóa hết thành H2 hay nói cách khác là H(+) dư tức là axit dư 
như vậy X tan hết 
n H2 = 0,12/2=0,06 mol
=> VH2=0,06.22,4=1,344l
=> Chọn đáp án B