08/07/2017 08:18:02

Cho hỗn hợp K và Fe dư vào 200 g dung dịch H2SO4 19,6% thì thể tích khí H2 (đkc) là?

Câu 1. Cho hỗn hợp K và Fe dư vào 200 g dung dịch H2SO4 19,6% thì thể tích khí H2 ( đkc) là?
Câu 2. Cho mg hỗn hợp gồm Fe, Zn, Cu tác dụng với dd H2SO4 loãng thu được 13,44 lít khí ở (đkc) và 9,6g chất rắn. Mặt khác lấy mg hỗn hợp nói trên cho tác dụng với H2SO4 đặc nguội thu được 7,84 lít khí ở đkc. Tính m và khối lượng %?
Câu 3. Cho 3.68 g hỗn hợp gồM Al và Zn tác dụng vs lựong vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, THU DC 2.24 LIT KHÍ H2 (đkc)
a) Tính lượng muối khan thu dc
b) Tính khối lượng dung dịch tạo thành
Câu 4. a. Hòa tan m gam hh A gồm Fe và kim loại M có hóa trị không đổi trong dd HCl dư, thu được 1,008 lít khí (đktc) và dd chứa 4,575 gam muối khan. Tính m.
b. Hòa tan hết cùng một lượng hh A (ở câu a) trong dd chứa hỗn hợp HNO3 đậm đặc và H2SO4 ở nhiệt độ thích hợp thu được 1,8816 lít hh 2 khí (đktc) có tỉ khối hơi so với H2 là 25,25. Xác định M.

11 trả lời

+ Trả lời

Hỏi gia sư

Học gia sư

3.667

11 trả lời

Thưởng th.10.2024

Xếp hạng

1

2

2/
Khi cho hỗn hợp m vào dd H2SO4 loãng thì Cu không tác dụng => mcu=9,6 (g)
Fe + H2SO4 ------> FeSO4 + H2 (1)
Zn + H2SO4 -------> ZnSO4 + H2 (2)
Mặt khác lấy mg hỗn hợp nói trên cho tác dụng với H2SO4 đặc nguội thì có Fe không phản ứng
Zn +2H2SO4 -------> ZnSO4 + SO2 + 2H2O (3)
Cu +2H2SO4 ---------> CuSO4 + SO2 + 2H2O (4)
Ta Có mcu= 9,6 => ncu = 0,15 (mol)=nso2(4)
mà Vso2 = 7,84 (l) => nso2 = 0,35 (mol)
=> nso2 (3) =nzn= 0,35 - 0,15 = 0,2 (mol)
=> mzn = 0,2 x65 = 13 (g)
mà VH2 = 13,44 (lít) => nH2 = 0,6 (mol)
ta có nzn = nH2(2) = 0,2 (mol)
=> nH2 (1) =nFe= 0,6 - 0,2 = 0,4 (mol)
=> mFe = 0,4 x 56 = 22,4 (g)
=> m = 9,6 + 13 + 22,4 = 45 (g)
% cu = 21 %

0

1

3/
a)2Al+3H2S04=>Al2(S04)3+3H2
Zn+H2S04=>ZnS04+H2
nH2=2.24/22.4=0.1mol
Gọi x,y là số mol của Al,Zn:
27x+65y=3.68
1.5x+y=0.1
<=>x=y=0.04
nAl2(S04)3=0.04/2=0.02mol
=>mAl2(S04)3=0.02*342=6.84(g)
nZnS04=0.04mol
=>mZnS04=0.04*161=6.44(g)
Muối khan gồm Al2(S04)3 và ZnS04:
=>mkhan=6.84+6.44=13.28(g)
b) Khối lượng dung dịch tạo thành bằng tổng các chất tham gia+m dung dịch-mkết tủa(hoặc khí) nếu có.
nH2S04đầu=0.04*3/2+0.04=0.1mol
=>mctH2S04=0.1*98=9.8(g)
=>mddH2S04=9.8*100%/10%=98(g)
nH2=0.04*3/2+0.04=0.1mol
=>mH2=0.1*2=0.2(g)

0

1

4/
) Ta có: nH2 = 1,008/22.4 = 0,045 ---> nHCl = 0,045 x 2= 0,09
mA = mmuối - mCl = 4,575 - 0,09 x 35,5 = 1,38
Đặt x, y lần lượt là số mol của Fe, M và n là hóa trị của M trong hợp chất. Từ 2 phương trình ta có:
56x + My = 1,38 (1)
2x + ny = 0,09 (2)
b) Ở câu b này mình cho rằng đó là H2SO4 đặc chứ ko phải loãng vì nếu loãng thì ta ko thu được hh khí có tỉ khối hơi như vậy.
Các phương trình phản ứng:
Fe + 6HNO3 ---> Fe(NO3)3 +3NO2 + 3H2O
M + 2nHNO3----> M(NO3)n + nNO2 + nH20
2Fe + 6H2SO4 ---> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2M + 2nH2SO4 ---> M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O
Ta có: dkhí/ h2 =25,25 --> Mkhi = 50,5
lập đường chéo ta có được nNO2/nSO2 = 3
--> nNO2 = 0,063, nSO2 = 0,021
Ta có các phương trình e như sau:
Fe ----> Fe (3+) + 3e
x----------------------3x
M -----> M (n+) + ne
y--------------------ny
và
N (5+) + 1e -----> N (4+)
-------- 0,063 <------ 0,063
S (6+) + 2e -------> S (4+)
-------- 0,042 <------ 0,021
Tổng e nhận = tổng e nhường nên :
3x + ny = 0,063 + 0,042 = 0,105
kết hợp với (2) suy ra được x = 0,015
ny = 0,06 --> y = 0,06/n
Thay vào (1) ---> M = 9n
Biện luận thì tìm được M là Al.

0

Câu 2
Khi cho hỗn hợp m vào dd H2SO4 loãng thì Cu không tác dụng => mcu=9,6 (g)
Fe + H2SO4 ------> FeSO4 + H2 (1)
Zn + H2SO4 -------> ZnSO4 + H2 (2)
Mặt khác lấy mg hỗn hợp nói trên cho tác dụng với H2SO4 đặc nguội thì có Fe không phản ứng
Zn +2H2SO4 -------> ZnSO4 + SO2 + 2H2O (3)
Cu +2H2SO4 ---------> CuSO4 + SO2 + 2H2O (4)
Ta Có mcu= 9,6 => ncu = 0,15 (mol)=nso2(4)
mà Vso2 = 7,84 (l) => nso2 = 0,35 (mol)
=> nso2 (3) =nzn= 0,35 - 0,15 = 0,2 (mol)
=> mzn = 0,2 x65 = 13 (g)
mà VH2 = 13,44 (lít) => nH2 = 0,6 (mol)
ta có nzn = nH2(2) = 0,2 (mol)
=> nH2 (1) =nFe= 0,6 - 0,2 = 0,4 (mol)
=> mFe = 0,4 x 56 = 22,4 (g)
=> m = 9,6 + 13 + 22,4 = 45 (g)
% cu = 21 %

1

0

Câu 3
a)2Al+3H2S04=>Al2(S04)3+3H2
Zn+H2S04=>ZnS04+H2
nH2=2.24/22.4=0.1mol
Gọi x,y là số mol của Al,Zn:
27x+65y=3.68
1.5x+y=0.1
<=>x=y=0.04
nAl2(S04)3=0.04/2=0.02mol
=>mAl2(S04)3=0.02*342=6.84(g)
nZnS04=0.04mol
=>mZnS04=0.04*161=6.44(g)
Muối khan gồm Al2(S04)3 và ZnS04:
=>mkhan=6.84+6.44=13.28(g)
b) Khối lượng dung dịch tạo thành bằng tổng các chất tham gia+m dung dịch-mkết tủa(hoặc khí) nếu có.
nH2S04đầu=0.04*3/2+0.04=0.1mol
=>mctH2S04=0.1*98=9.8(g)
=>mddH2S04=9.8*100%/10%=98(g)
nH2=0.04*3/2+0.04=0.1mol
=>mH2=0.1*2=0.2(g)
=>mddsaupư=3.68+98-0.2=101.48(g)

1

0

Câu 4
a) Ta có: nH2 = 1,008/22.4 = 0,045 ---> nHCl = 0,045 x 2= 0,09
mA = mmuối - mCl = 4,575 - 0,09 x 35,5 = 1,38
Đặt x, y lần lượt là số mol của Fe, M và n là hóa trị của M trong hợp chất. Từ 2 phương trình ta có:
56x + My = 1,38 (1)
2x + ny = 0,09 (2)
b) Ở câu b này mình cho rằng đó là H2SO4 đặc chứ ko phải loãng vì nếu loãng thì ta ko thu được hh khí có tỉ khối hơi như vậy.
Các phương trình phản ứng:
Fe + 6HNO3 ---> Fe(NO3)3 +3NO2 + 3H2O
M + 2nHNO3----> M(NO3)n + nNO2 + nH20
2Fe + 6H2SO4 ---> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2M + 2nH2SO4 ---> M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O
Ta có: dkhí/ h2 =25,25 --> Mkhi = 50,5
lập đường chéo ta có được nNO2/nSO2 = 3
--> nNO2 = 0,063, nSO2 = 0,021
Ta có các phương trình e như sau:
Fe ----> Fe (3+) + 3e
x----------------------3x
M -----> M (n+) + ne
y--------------------ny
và
N (5+) + 1e -----> N (4+)
-------- 0,063 <------ 0,063
S (6+) + 2e -------> S (4+)
-------- 0,042 <------ 0,021
Tổng e nhận = tổng e nhường nên :
3x + ny = 0,063 + 0,042 = 0,105
kết hợp với (2) suy ra được x = 0,015
ny = 0,06 --> y = 0,06/n
Thay vào (1) ---> M = 9n
Biện luận => M là Al.

3

6

Câu 1: Câu còn lại.
Mà hỗn hợp K và Fe lấy dư => nH2SO4 = nH2 = 39,2 / 98 = 0,4 (mol)
mH2O = 200 - 39,2 = 160,8 (g)
=> nH2O = 160,8 / 18 = 134/15 (mol)
Na + H2O --> NaOH + 1/2.H2
134/15 -------------> 67/15 (mol)
=> VH2 = 67/15 * 22,4 = 100l

0

5

1 )
Bài này không cần viết phương trình mà ta lập luận như sau:
mH2SO4 = 0,196 x 200 = 39,2 gam
-> n H2SO4 = 39,2 : 98 = 0,4 mol . Vì hỗn hợp kim loại dư nên H2 được giải phóng hết
Trong 1 mọ H2SO4 có 2 mol H, khi bị kim loại đẩy ra thì tạo ra 1mol H2 vậy nên số mol H2 = n h2SO4 = 0,4 mol.
V H2 = 0,4 x 22,4 = 8,96 lít.

0

1

2)
Khi cho hỗn hợp m vào dd H2SO4 loãng thì Cu không tác dụng => mcu=9,6 (g)
Fe + H2SO4 ------> FeSO4 + H2 (1)
Zn + H2SO4 -------> ZnSO4 + H2 (2)
Mặt khác lấy mg hỗn hợp nói trên cho tác dụng với H2SO4 đặc nguội thì có Fe không phản ứng
Zn +2H2SO4 -------> ZnSO4 + SO2 + 2H2O (3)
Cu +2H2SO4 ---------> CuSO4 + SO2 + 2H2O (4)
Ta Có mcu= 9,6 => ncu = 0,15 (mol)=nso2(4)
mà Vso2 = 7,84 (l) => nso2 = 0,35 (mol)
=> nso2 (3) =nzn= 0,35 - 0,15 = 0,2 (mol)
=> mzn = 0,2 x65 = 13 (g)
mà VH2 = 13,44 (lít) => nH2 = 0,6 (mol)
ta có nzn = nH2(2) = 0,2 (mol)
=> nH2 (1) =nFe= 0,6 - 0,2 = 0,4 (mol)
=> mFe = 0,4 x 56 = 22,4 (g)
=> m = 9,6 + 13 + 22,4 = 45 (g)
% cu = 21 %

0

1

3 )
a)2Al+3H2S04=>Al2(S04)3+3H2
Zn+H2S04=>ZnS04+H2
nH2=2.24/22.4=0.1mol
Gọi x,y là số mol của Al,Zn:
27x+65y=3.68
1.5x+y=0.1
<=>x=y=0.04
nAl2(S04)3=0.04/2=0.02mol
=>mAl2(S04)3=0.02*342=6.84(g)
nZnS04=0.04mol
=>mZnS04=0.04*161=6.44(g)
Muối khan gồm Al2(S04)3 và ZnS04:
=>mkhan=6.84+6.44=13.28(g)
b) Khối lượng dung dịch tạo thành bằng tổng các chất tham gia+m dung dịch-mkết tủa(hoặc khí) nếu có.
nH2S04đầu=0.04*3/2+0.04=0.1mol
=>mctH2S04=0.1*98=9.8(g)
=>mddH2S04=9.8*100%/10%=98(g)
nH2=0.04*3/2+0.04=0.1mol
=>mH2=0.1*2=0.2(g)
=>mddsaupư=3.68+98-0.2=101.48(g)

0

1

4 )
a) Ta có: nH2 = 1,008/22.4 = 0,045 ---> nHCl = 0,045 x 2= 0,09
mA = mmuối - mCl = 4,575 - 0,09 x 35,5 = 1,38
Đặt x, y lần lượt là số mol của Fe, M và n là hóa trị của M trong hợp chất. Từ 2 phương trình ta có:
56x + My = 1,38 (1)
2x + ny = 0,09 (2)
b) Ở câu b này mình cho rằng đó là H2SO4 đặc chứ ko phải loãng vì nếu loãng thì ta ko thu được hh khí có tỉ khối hơi như vậy.
Các phương trình phản ứng:
Fe + 6HNO3 ---> Fe(NO3)3 +3NO2 + 3H2O
M + 2nHNO3----> M(NO3)n + nNO2 + nH20
2Fe + 6H2SO4 ---> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2M + 2nH2SO4 ---> M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O
Ta có: dkhí/ h2 =25,25 --> Mkhi = 50,5
lập đường chéo ta có được nNO2/nSO2 = 3
--> nNO2 = 0,063, nSO2 = 0,021
Ta có các phương trình e như sau:
Fe ----> Fe (3+) + 3e
x----------------------3x
M -----> M (n+) + ne
y--------------------ny
và
N (5+) + 1e -----> N (4+)
-------- 0,063 <------ 0,063
S (6+) + 2e -------> S (4+)
-------- 0,042 <------ 0,021
Tổng e nhận = tổng e nhường nên :
3x + ny = 0,063 + 0,042 = 0,105
kết hợp với (2) suy ra được x = 0,015
ny = 0,06 --> y = 0,06/n
Thay vào (1) ---> M = 9n
Biện luận thì tìm được M là Al.

Trả lời nhanh trong 10 phút và nhận thưởng

Xem chính sách

Cho hỗn hợp K và Fe dư vào 200 g dung dịch H2SO4 19.6%thể tích khí H2 (đkc) là?Hóa học - Lớp 11 Hóa học Lớp 11

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI

Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm

Tham gia Cộng đồng Lazi trên các mạng xã hội
Fanpage:	https://www.fb.com/lazi.vn
Group:	https://www.fb.com/groups/lazi.vn
Kênh FB:	https://m.me/j/AbY8WMG2VhCvgIcB
LaziGo:	https://go.lazi.vn/join/lazigo
Discord:	https://discord.gg/4vkBe6wJuU
Youtube:	https://www.youtube.com/@lazi-vn
Tiktok:	https://www.tiktok.com/@lazi.vn

Bài tập liên quan

Cho m g hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H2SO4 0,5M thu được 5,32 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Tính pH của dung dịch Y (Hóa học - Lớp 11)

3 trả lời

Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H2SO4 0,5 M thu được 5,32 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Tính pH của dung dịch Y (Hóa học - Lớp 11)

2 trả lời

Dung dịch X gồm 0,1 mol H+, z mol Al3+, t mol NO3- và 0,02 mol SO4. Cho 120ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M và Ba(OH)2 0,1M vào X, sau khi phản ứng kết thúc thu được 3,732g kết tủa. Tính giá trị của z và t (Hóa học - Lớp 11)

2 trả lời

Nung 6,58 g Cu(NO3)2 trong bình kín, sau một thời gian thu được 4,96 g chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp X vào nước, được 300ml dd Y. Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính pH của dd Y (Hóa học - Lớp 11)

2 trả lời

Nhỏ từ từ đến hết 30ml dd HCl 1M vào 100ml dd chứa Na2CO3 0,2M và NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu được V lít khí CO2 (đktc). Tính V (Hóa học - Lớp 11)

4 trả lời

Hòa tan hết 15,6 gam hỗn hợp gồm Al và Al2O3 trong 500ml dd NaOH 1M được 6,72 lít H2 (đktc) và dd X. Thể tích dd HCl 2M tối thiểu cần cho vào X để thu được lượng kết tủa lớn nhất là? (Hóa học - Lớp 11)

3 trả lời

Cho hỗn hợp X gồm hai kim loại có hóa trị không đổi thành hai phần bằng nhau. Hòa tan hoàn toàn phần một bằng dd HCl dư thu được 1,792 lít H2 (đktc). Nung phần hai trong không khí dư, thu được 2,84 gam hỗn hợp chất rắn chỉ gồm các oxit. Khối lượng hỗn hợp X là? (Hóa học - Lớp 11)

2 trả lời

Dung dịch A chứa x mol Al3+, y mol Cu2+, z mol Cl- và 0,2 mol SO 2- 4. Cô cạn dung dịch A được 45,2 gam muối. Cho dd A tác dụng với dd NH3 lấy dư, thu được 15,6 gam kết tủa. Các giá trị của x, y, z lần lượt là? (Hóa học - Lớp 11)

1 trả lời

Có 2 cốc A và B, mỗi cốc đều đựng 100ml dung dịch Na2CO3 0,1M. Thêm 50ml dung dịch H2SO4 0,2M vào cốc A, 50ml dung dịch HCl 0,4M vào cốc B. Hỏi độ dẫn điện của 2 cốc thay đổi như thế nào? (Hóa học - Lớp 11)

5 trả lời

Trộn lẫn 200ml dung dịch NaOH có pH bằng 12 với 200ml Ba(OH)2 0,005M được dung dịch A. Tính pH của dung dịch A (Hóa học - Lớp 11)

1 trả lời

Bài tập Hóa học Lớp 11 mới nhất

Hòa tan 3,6 gam một oxide kim loại trong dung dịch HNO3 đặc, nóng dư, thu được dung dịch chứa 12,1 gam muối. Công thức hóa học của oxide là (Hóa học - Lớp 11)

2 trả lời

Cho dung dịch thu được 23,3 gam kết tủa và 7,437 lít (dkc) khí. Nồng độ mol/l của (NH4)2SO4 trong 100 ml dung dịch X có chứa các ion NH4+, SO4²-, NO3- là bao nhiêu (Hóa học - Lớp 11)

0 trả lời

Nhiệt phân hoàn toàn hợp muối NH4HCO3 trong đó CO2 chiếm 30% về thể tích. Tỉ lệ số mol tương ứng của NH4HCO3 và (NH4)2CO3 là (Hóa học - Lớp 11)

3 trả lời

Chỉ dùng 1 thuốc thử duy nhất, hãy phân biệt các dung dịch riêng biệt sau: NH4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl, H2SO4 (Hóa học - Lớp 11)

1 trả lời

Vẽ sơ đồ tư duy hợp chất của sulfur (S) (Hóa học - Lớp 11)

1 trả lời

Xem thêm

Trắc nghiệm Hóa học Lớp 11 mới nhất

Để phân biệt ethyl alcohol nguyên chất và ethyl alcohol có lẫn nước, người ta thường dùng thuốc thử là

Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol alcohol no đơn chức thu được 7,437 lít khí CO₂ ở đkc. Công thức phân tử của alcohol là

Cho Na tác dụng vừa đủ với 1,24 gam hỗn hợp 3 alcohol đơn chức X, Y, Z thấy thoát ra 0,37185 lít khí H₂ (đkc). Khối lượng muối sodium alcoholate thu được là

Hợp chất hữu cơ A có công thức phân tử là C₃H₈O₂. Biết A phản ứng với Cu(OH)₂ tạo được dung dịch xanh lam. A là

Số đồng phân cấu tạo của ancohol có công thức phân tử C₄H₁₀O là

Cho các alcohol CH₃OH, C₂H₅OH, HOCH₂-CH₂OH, HOCH₂-CH₂-CH₂OH, CH₃-CH(OH)-CH₂OH. Số alcohol phản ứng được với Cu(OH)₂ ở nhiệt độ ...

Vui	Buồn	Bình thường

Học ngoại ngữ với Flashcard

Trang chủ	Giải đáp bài tập	Đố vui	Ca dao tục ngữ	Liên hệ	Tải ứng dụng Lazi
Giới thiệu	Hỏi đáp tổng hợp	Đuổi hình bắt chữ	Thi trắc nghiệm	Ý tưởng phát triển Lazi
Chính sách bảo mật	Trắc nghiệm tri thức	Điều ước và lời chúc	Kết bạn 4 phương	Xem lịch
Điều khoản sử dụng	Khảo sát ý kiến	Xem ảnh	Hội nhóm	Bảng xếp hạng
Tuyển dụng	Flashcard	DOL IELTS Đình Lực	Mua ô tô	Bảng Huy hiệu
	Thơ văn danh ngôn	Từ điển Việt - Anh	Đề thi, kiểm tra	Xem thêm

Cho hỗn hợp K và Fe dư vào 200 g dung dịch H2SO4 19,6% thì thể tích khí H2 (đkc) là?

Cho m g hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H2SO4 0,5M thu được 5,32 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Tính pH của dung dịch Y (Hóa học - Lớp 11)

Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H2SO4 0,5 M thu được 5,32 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Tính pH của dung dịch Y (Hóa học - Lớp 11)

Dung dịch X gồm 0,1 mol H+, z mol Al3+, t mol NO3- và 0,02 mol SO4. Cho 120ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M và Ba(OH)2 0,1M vào X, sau khi phản ứng kết thúc thu được 3,732g kết tủa. Tính giá trị của z và t (Hóa học - Lớp 11)

Nung 6,58 g Cu(NO3)2 trong bình kín, sau một thời gian thu được 4,96 g chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp X vào nước, được 300ml dd Y. Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính pH của dd Y (Hóa học - Lớp 11)

Nhỏ từ từ đến hết 30ml dd HCl 1M vào 100ml dd chứa Na2CO3 0,2M và NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu được V lít khí CO2 (đktc). Tính V (Hóa học - Lớp 11)

Hòa tan hết 15,6 gam hỗn hợp gồm Al và Al2O3 trong 500ml dd NaOH 1M được 6,72 lít H2 (đktc) và dd X. Thể tích dd HCl 2M tối thiểu cần cho vào X để thu được lượng kết tủa lớn nhất là? (Hóa học - Lớp 11)

Dung dịch A chứa x mol Al3+, y mol Cu2+, z mol Cl- và 0,2 mol SO 2- 4. Cô cạn dung dịch A được 45,2 gam muối. Cho dd A tác dụng với dd NH3 lấy dư, thu được 15,6 gam kết tủa. Các giá trị của x, y, z lần lượt là? (Hóa học - Lớp 11)

Có 2 cốc A và B, mỗi cốc đều đựng 100ml dung dịch Na2CO3 0,1M. Thêm 50ml dung dịch H2SO4 0,2M vào cốc A, 50ml dung dịch HCl 0,4M vào cốc B. Hỏi độ dẫn điện của 2 cốc thay đổi như thế nào? (Hóa học - Lớp 11)

Trộn lẫn 200ml dung dịch NaOH có pH bằng 12 với 200ml Ba(OH)2 0,005M được dung dịch A. Tính pH của dung dịch A (Hóa học - Lớp 11)

Hòa tan 3,6 gam một oxide kim loại trong dung dịch HNO3 đặc, nóng dư, thu được dung dịch chứa 12,1 gam muối. Công thức hóa học của oxide là (Hóa học - Lớp 11)

Trong các phát biểu sau đây, phát biểu nào đúng khi một hệ ở trạng thái cân bằng? (Hóa học - Lớp 11)

Các yếu tố có thể ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là (Hóa học - Lớp 11)

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch? (Hóa học - Lớp 11)

Nhận xét nào sau đây không đúng? (Hóa học - Lớp 11)

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng (Hóa học - Lớp 11)

Cho dung dịch thu được 23,3 gam kết tủa và 7,437 lít (dkc) khí. Nồng độ mol/l của (NH4)2SO4 trong 100 ml dung dịch X có chứa các ion NH4+, SO4²-, NO3- là bao nhiêu (Hóa học - Lớp 11)

Nhiệt phân hoàn toàn hợp muối NH4HCO3 trong đó CO2 chiếm 30% về thể tích. Tỉ lệ số mol tương ứng của NH4HCO3 và (NH4)2CO3 là (Hóa học - Lớp 11)

Chỉ dùng 1 thuốc thử duy nhất, hãy phân biệt các dung dịch riêng biệt sau: NH4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl, H2SO4 (Hóa học - Lớp 11)

Vẽ sơ đồ tư duy hợp chất của sulfur (S) (Hóa học - Lớp 11)

Để phân biệt ethyl alcohol nguyên chất và ethyl alcohol có lẫn nước, người ta thường dùng thuốc thử là

Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol alcohol no đơn chức thu được 7,437 lít khí CO₂ ở đkc. Công thức phân tử của alcohol là

Cho Na tác dụng vừa đủ với 1,24 gam hỗn hợp 3 alcohol đơn chức X, Y, Z thấy thoát ra 0,37185 lít khí H₂ (đkc). Khối lượng muối sodium alcoholate thu được là

Hợp chất hữu cơ A có công thức phân tử là C₃H₈O₂. Biết A phản ứng với Cu(OH)₂ tạo được dung dịch xanh lam. A là

Số đồng phân cấu tạo của ancohol có công thức phân tử C₄H₁₀O là

Cho các alcohol CH₃OH, C₂H₅OH, HOCH₂-CH₂OH, HOCH₂-CH₂-CH₂OH, CH₃-CH(OH)-CH₂OH. Số alcohol phản ứng được với Cu(OH)₂ ở nhiệt độ ...

Sản phẩm chính thu được khi tách nước từ 3-methylbutan-2-ol là

Oxi hóa alcohol nào sau đây không tạo aldehyde?

Alcohol bị oxi hóa tạo ketone là

Khi số nguyên tử carbon trong phân tử tăng lên, độ tan trong nước của alcohol?

Cho hỗn hợp K và Fe dư vào 200 g dung dịch H2SO4 19,6% thì thể tích khí H2 (đkc) là?

Đăng nhập

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời