Đề kiểm tra Học kì 2 Hóa học 9 (Đề 3)

Phần tự luận

Câu 1: (2 điểm) Viết các phương trình hóa học của khí SO₂ với dung dịch KOH.

Câu 2: (2 điểm) Tính thể tích dung dịch CH₃COOH 1,25M cần để trung hòa 60ml dung dịch NaOH 0,75M.

Câu 3: (2 điểm) Cho một dây nhôm vào dung dịch Cu(NO₃)₂. Sau một thời gian lấy dây nhôm ra khỏi dung dịch. Nhận xét hiện tượng.

Câu 4: (2 điểm) Cho 0,1 lít dung dịch glucozo 0,1M tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO₃ trong NH₃. Tính khối lượng Ag thu được (cho Ag = 108).

Câu 5: (2 điểm) Khi đốt cùng số mol các chất: rượu etylic, axit axetic và glucozo cần các thể tích khí oxi (đktc) lần lượt là V₁, V₂, V₃.

Xác định thứ tự tăng dần của V₁, V₂, V₃.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃+ H₂O

Câu 2:

CH₃ – COOH + NaOH → CH₃ – COONa + H₂O

n_NaOH = 0,06 x 0,75 = 0,045 mol = n_CH3COOH

Thể tích dung dịch CH₃ – COOH cần dùng = 0,045/1,125 = 0,036 (lít) hay 36ml.

Câu 3:

2Al + 3CuSO₄ (dd màu xanh) → 3Cu + Al₂(SO₄)₃

- Dây nhôm nhuốm màu đỏ.

- Màu xanh của dung dịch phai dần.

Câu 4:

C₆H₁₂O₆ + Ag₂O ^NH₃→ C₆H₁₂O₇ + 2 Ag

n_Ag = 2 x 0,1 x 0,1 = 0,02 mol => m_Ag = 0,02 x 108 = 2,16 gam

Câu 5:

C₂H₅OH + 3O₂ ^to→ 2CO₂ + 3H₂O

CH₃ – COOH + 2O₂ ^to→ 2CO₂ + 2H₂O

C₆H₁₂O₆ + 6O₂ ^to→ 6CO₂ + 6H₂O

Từ các phản ứng suy ra: V₂ < V₁ < V₃.