Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 8 Chương 5 (Đề 4)

Câu 1: Cho 2,8 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng. Sau phản ứng dẫn hết khí đi qua 4,8 gam bột đồng (II) oxit đun nóng. Tính khối lượng hỗn hợp rắn thu được.

Câu 2: Khử 48 gam đồng(II) oxit bằng khí hiđro. Hãy:

a)    Tính khối lượng đồng thu được.

b)    Tính thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng.

Câu 3: Cho 22,4 gam sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 gam axit sunfuric.

a)    Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?

b)    Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.

Câu 4: Viết phương trình hóa học theo các dãy biến hóa sau:

a)    Na →Na₂O → NaOH →N₂SO₄

b)    Ca →CaO →Ca(OH)₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1: Ta có: n_Fe = 2,8/56 = 0,05 (mol); n_CuO = 4,8/80 = 0,06 (mol)

Phản ứng: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑ (1)

        (mol) 0,05 →                            0,05

            H₂ + CuO −t^o→ Cu + H₂O (2)

        (mol) 0,05 → 0,05 0,05

Từ (2) → Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng gồm:

        Cu (0,05 mol) và n_CuO dư = 0,06 – 0,05 = 0,01 (mol)

Vậy: m_Cu = 0,05 x 64 = 3,2 (gam)

    Và m_CuO dư = 0,01 x 80 = 8 (gam)

Câu 2: Ta có: n_CuO = 48/80 = 0,6 (mol)

Phản ứng: CuO + H₂ −t^o→ Cu + H₂O (1)

        (mol) 0,6 → 0,6         0,6

    Từ (1) → n_Cu = 0,6 (mol) → m_Cu = 0,6 x 64 = 38,4 (gam)

    Từ (1) → n_H2= 0,6 (mol) → V_H2= 0,6 x 22,4 = 13,44 (lít)

Câu 3:

    Ta có: n_Fe= 22,4/56 = 0,4 (mol) và n_H2SO4= 24,5/98 = 0,25 (mol)

Phản ứng:

        Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑ (1)

(mol) 0,25 ← 0,25 → 0,25 0,25

Vì n_Fe : n_H2SO4= 1 : 1 và n_Fe > nH₂SO₄

    Sau phản ứng (1) thì sắt dư.

    n_Fe dư = 0,4 - 0,25 = 0,15 (mol) → mFe dư = 0,15 x 56 =8,4 (g)

    Từ (1) → n_H2 = 0,25 (mol) → V_H2= 0,25 x 22,4 = 5,6 (lít)

Câu 4:

    4Na + O₂ → 2Na₂O

Na₂O + H₂O →2NaOH

2NaOH + H₂SO4 → Na₂SO₄ + H₂O

    2Ca + O₂ → CaO

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

CaCO₃ + H₂O + CO₂ → Ca(HCO₃)₂