Câu 9 => Chọn A

À nhầm câu 9 Chọn D

Câu 10:
nH2=1.68:22.4=0.75(mol) 
nHCl=2x nH2(vì 1nguyên tử H trong HCl sinh ra 2 nguyên tử H trong H2) 
=> nHCl = 0.15 mol 
=> m HCl = 0.15 x 36.5 = 5.475 (g) 
m H2 = 0.075 x 2 = 0.15 (g) 
theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có: 
m(muối clorua) = m (kim loại) + m HCl - m H2 = 2.17 + 5.475 - 0.15 = 7.495(g)
=> Chọn C

Câu 12:
Na + H2O -> NaOH + 1/2H2 
Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2 
Ta thấy cứ 1 mol OH- sinh ra thì sẽ có 1/2 mol H2 
nH2 = 0,15 
=> nOH- = 0,3 
OH- + H+ = H2O 
=> n H+ cần trung hoà: 0,3 = n HCl 
V HCl: 0,3 x 2 = 0,6l = 600ml
=> Chọn A

Câu 13:
 +nKOH=1*0.1=0.1(mol) 
_Ta xét theo hai trường hợp: 

+TH1:phản ứng xảy ra vừa đủ. 
_Sau phản ứng muối tạo thành là KCl. 
KOH+HCl=>KCl+H2O 
_nKCl=6.525/74.5=0.08#0.1(loại) 

+TH2:KOH còn dư,HCl hết. 
Gọi a,b là số mol của KOH pư và KOH còn dư: 
KOH+HCl=>KCl+H2O 
a----->a------>a---->a(mol) 
Ta có: 
a+b=0.1 
74.5a+56b=6.525 
<=>a=b=0.05 
=>nHCl=a=0.05(mol) 
=>[HCl]=0.05/0.1=0.5M 
=>chọn C

Câu 14:
1/ 
số mol các chất: 
0,14 mol H2SO4 
0,5 mol HCl 
=> 0,78 mol H(+) 
0,39 mol H2 được tạo thành từ 0,78 mol H(+) 
=> toàn bộ số mol H(+) của 2 axit đều phản ứng trở thành khí H2 
đề cho là hòa tan hoàn toàn 2 kim loại 
axit phản ứng hết 
=> lượng axit đủ để hòa tan hết lượng kim loại 
gọi a và b lần lượt là số mol Mg và Al 
=> 24a + 27b = 7,74 gam (1) 
để trở thành H2 thì 2 ion H(+) phải nhận 2 e 
=> 0,78 mol H(+) phải nhận 0,78 mol e 
e mà H(+) nhận là do 2 kim loại cho 
1 Mg cho ra 2 e 
1 Al cho ra 3 e 
theo định luật bảo toàn e ta có: 
2a + 3b = 0,78 mol (2) 
giải hệ gồm (1) và (2) ta được: 
a = 0,12 
b = 0,18 

khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc axit SO4(2-) + khối lượng gốc axit Cl(-) 
=> khối lượng kim loại là: 
m = 7,74 + 0,14*96 + 0,5*35,5 = 38,93 gam 
=> Chọn D

Câu 11
X-->XCl
Y-->YCl2
Khối lượng tăng lên là do mCl-
mCl-=49,7-28,4=21,3g
-->nCl-=0,6=nHCl
-->nH2=0,6:2=0,3
-->V=6,72l
Chọn D